同步练习-3.4-离子晶体-(人教版选修3)

1、PAGE3.4离子晶体练根底落实常识点1离子键、离子晶体1以下说法准确的选项是()A金属元素与非金属元素化适时必定形成离子键B非金属元素的原子间不能够形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，发生H与Cl，该变更为化学变更D化学变更中必定随同着旧键的断裂跟新键的形成2X元素的1个原子得到2个电子，被Y元素的2个原子各取得1个电子，形成离子化合物Z，以下说法中不准确的选项是()A固态Z是离子晶体BZ能够表现为X2YC固态Z融化后能导电DX可形成2价阳离子3以下表白中准确的选项是()A融化形态下能导电的物资必定是离子化合物BP4跟NO2基本上共价化合物C在氧化钙跟二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D

2、离子化合物中必定不存在共价键常识点2离子晶体的构造4如以以下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na等间隔且近来的几多个Cl所围成的破构构型为()A十二面体B正八面体C正六面体D正四周体5如以下图的离子晶体的空间构造，以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为()常识点3离子晶体的物感性子特色6碱金属跟卤素形成的化合物年夜多存在的性子是()固态时不导电，熔融形态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华ABCD常识点4晶格能及其对离子晶体性子的妨碍7以下热化学方程式中，能直截了当表现出氯化钠晶体晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)e

3、qf(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)H1C.eqblcrc(avs4alco1(Nas=NagH2,Nage=NagH3)H2H3D.eqblcrc(avs4alco1(f(1,2)Cl2g=ClgH4,Clge=ClgH5)H4H58金属钾的制备普通是用Na复原KCl制得，以下对金属钾制备道理的表白准确的选项是()A在KCl跟Na的混杂熔体中，存在钾离子、钠离子跟自在电子BKCl晶体的熔点低于NaCl晶体，因此K能够析出C在KCl跟Na的混杂系统中，相称于有金属K、金属Na、KCl跟NaCl的混杂系统，因为K沸点低，因此钾气化析出D该反响阐明金属钠的复原性年夜于金属钾的复原性练办法技能

4、应用晶体构造断定化学式的技能9氯化铯晶胞(晶体反复的构造单位)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。假定某晶体晶胞构造如图乙所示，此中含有A、B、C三种元素的粒子，那么该晶体中的A、B、C的粒子个数比为()A861B431C161D131离子晶体熔点上下、硬度巨细的比拟办法10对于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的说明所用到的理化根本常识为()A库仑定律、功、Na跟K的半径巨细及电荷数几多B库仑定律、Na跟K半径巨细及电荷数几多C功、Na跟K的半径巨细及电荷数几多D库仑定律、功、Na跟K半径巨细应用晶体构造进展有关盘算的技能11如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小反复单

5、位)，曾经明白晶体中两个近来的Cs离子核间间隔为acm，氯化铯的绝对分子品质为M，NA为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度是()A.eqf(8M,NAa3)gcm3B.eqf(Ma3,8NA)gcm3C.eqf(M,NAa3)gcm3D.eqf(Ma3,NA)gcm312请回想食盐晶体的晶胞构造，曾经明白食盐的密度为gcm3，其摩尔品质为Mgmol1，阿伏加德罗常数为NA，那么在食盐晶体中Na跟Cl的核间距年夜概是()A.eqr(3,f(2M,NA)cmB.eqr(3,f(M,2NA)cmC.eqr(3,f(2NA,M)cmD.eqr(3,f(M,8NA)cm练高考真题13以下化学式既能表现

6、物资的构成，又能表现物资的一个分子的是()ANaOHBSiO2CFeDC3H814以下说法中准确的选项是()A离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的缘故是在外电场感化下金属发生自在电子，电子定向活动C分子晶体的熔、沸点非常低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合练综合拓展15有关晶体的表白准确的选项是()A在SiO2晶体中，由Si、O形成的最小单位环是8元环B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4molC在60g二氧化硅中，含SiO共价键键数为4molD在NaCl晶体中，每个Na四周与它近来且间隔相称的Na有6个16.如以下图一些晶体中的某些构造

7、，它们分不是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨构造中的某一种的某一局部：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，此中每个碳原子与_个碳原子最濒临且间隔相称。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，此中每个正六边形占领的碳原子数均匀为_个。(3)表现NaCl的是_，每个Na四周与它最濒临且间隔相称的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)曾经明白石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键是非，那么上述五种物资熔点由高到低的陈列次序为_。参考谜底1DAlCl3为分子晶体，Al元素与

8、Cl元素形成的是共价键，故A错；NH4NO3中无金属元素，但NHeqoal(,4)与NOeqoal(,3)之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的进程中仅有化学键的断裂，不化学键的形成，为物理变更，故C错；D项是化学变更的本质。2B3.C4B起首要了解近来的离子在什么地位，以一个晶胞为例，处在核心地位上的Na被六个面上的Cl所包抄，这6个Cl离核心Na近来，将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，也能够有其余衔接办法。5B6.B7A在热化学方程式中，各物资的化学计量数表现其物资的量，只要A选项能表现1mol气态钠离子跟1mol气态氯离子联合天生1mol氯化钠晶体开释出的热量。8C该反响KCl

9、NaNaClK是一个可逆反响，在低温下，因为K的沸点比其余物资低，因此K挥发，使均衡向天生K的偏向挪动。9D10BFkeqf(Q1Q2,r2)。11C处于极点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs跟1个Cl，那么1mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为eqf(M,NAa3)gcm3。12B曾经明白一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍恰好是晶胞的边长。设边长为a，故有eqf(a3,M)NA4，解得aeqr(3,f(4M,NA)，那么eqf(a,2)eqr(3,f(M,2NA)cm，选B。13