2023版化学一轮复习第四章非金属及其化合物第三讲硫及其化合物

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计硫及其氧化物一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫( )(2)将SO2通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色( )(3)SO2可广泛应用于食品漂白( )(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )二氧化硫SO2不能使指示剂褪色不可以广泛应用等物质的量恰好完全反应，失去漂白性不同的漂白原理二、典例剖析正误判断，正确的打“”，错误的打“”。（1）（2019浙江4

2、月选考，11C）向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀（）（2）（2019浙江4月选考，8D）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等（）（3）（2019江苏，6C）SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3（）转解析C还原性解析A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反

3、应：5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3。返回原题三、反思归纳常见的能用于漂白的物质的比较与分析四、试题备选（2019河南洛阳高三期末）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

4、C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色SO2发生装置C氧化只变红，不褪色转解析返回原题解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计硫酸 硫酸根离子的检验一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓H2SO4使胆矾(CuSO45H

5、2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性( )(2)浓硫酸与硫化亚铁混合制H2S( )(3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(4)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-( )(5)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质( )吸水性发生氧化还原反应，不能制备H2S不能排除银离子干扰硝酸强氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根二、典例剖析转解析（2020北京卷）硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提

6、出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键D返回原题（2019北京理综，28）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_试剂a是。饱和NaHSO3溶液用于吸收SO2中其他杂质气体（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于

7、水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。Ag2SO34NH3H2O=2Ag（NH3）2SO32-4H2OH2O2溶液，产生白色沉淀（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三：探究SO42-的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸

8、，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。AgAg2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-转解析（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。根据上述实验所得结论：_。2AgSO2H2O=Ag2SO32H 实验条件下：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag

9、和SO42-的速率；碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-解析（1）试剂a为饱和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他杂质气体，防止对后续实验产生干扰。（2）难溶于水的Ag2SO3与NH3H2O反应生成可溶性的Ag（NH3）22 SO3、H2O，反应的离子方程式为Ag2SO34NH3H2O=2Ag（NH3）2SO32-4H2O。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，溶解的物质为BaSO3，没有溶解的物质为BaSO4，BaSO3与盐酸反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有Ba2和溶解的SO2即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂为H2O2溶液。返回原题正误判断，正确的打“”，错误的打“

10、”。（1）（2019浙江4月选考，11B）在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色（）（2）（2018浙江11月选考，8D）接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石（）（3）（2019江苏，3B）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈（）（4）（2017海南，7A）稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜（）（5）（2017江苏，13B）向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（）转解析4.(上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A.过量的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与

11、二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 molL1硫酸C变稀后反应不再发生返回原题解析过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C项符合题意；过量的锌与18 molL1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。三、反思归纳四、试题备选(2016上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

12、Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率B在催化剂作用下，气体发生反应(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)(四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( )(2)(山东高考)浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗( )(3)(全国卷)浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性( )(4)(海南高考)用浓H2SO4除去HCl中的H2O(g)( )(5)(浙江高考)在未

13、知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-( )钝化现象大量水还可能存在Ag+01020304典例剖析知识清单多硫含氧酸盐高考新载体一、典例剖析【典例1】(2018课标全国)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的_。2NaHSO3=Na2S2O5H2ONaHS

14、O3得到NaHSO3过饱和溶液溶液显酸性(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。转解析2H2O4e=4HO2aHa室结合H+，Na2SO3转化成NaHSO3解析(2)向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。(3)阳极发生氧化反应：2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)，阳极室H向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH增多，Na由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。返回原题二、知识清单焦亚硫酸钠(Na2S2O5)焦亚硫酸钠又称二硫五氧酸钠