浙江省嵊州市2021-2022学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某天然碱组成可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 molL1盐酸，两者恰好完

2、全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（ ）Am g该天然碱中含0.3molNa2CO3 Bm g该天然碱中含0.3molNa+C溶液M中c（Na+）=0.5 molL1 D该天然碱中x:y:z=2:1:22、下列大小关系正确的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸点：CO2NaCl3、下列有关叙述正确的是A质谱法通常用来确定有机物的分子结构B将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为314D二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别4、下列液体均处于25，有关叙述正确的

3、是A某物质的溶液pH c(CH3COO)5、下列各种变化中，不属于化学变化的是A电解熔融氧化铝的过程B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀6、下列关系正确的是A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸7、下列电池不属于化学电源的是A燃料电池B蓄电池C光伏电池D锌铜硫酸电池8、下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子

4、，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处DCO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处9、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A常温下，醋酸的电离常数约为110-5Bb、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO)CV1=20Dc点溶液存在：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)10、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、

5、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应11、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO312、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B从石油中提炼汽油C用蒸馏方法提纯水D实验室制取硝基苯13、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再

6、加入适量盐酸，这种试剂是ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO314、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np615、下列说法中正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g16、下列有关电化学的示意图正确的是（）ACuZn原电池B粗铜的精炼C铁片镀锌D验证N

7、aCl溶液（含酚酞）电解产物17、下列反应中，属于吸热反应的是AAl与盐酸反应 B盐酸和NaOH溶液反应C乙醇燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应18、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH19、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯20、（题文）下列叙述中不正确的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)B25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则NH3H2O的电离常数为C等浓度的HCN和NaCN

8、混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB21、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()ABCDCaO，B正确；C离子半径I-Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaINaBr，C错误；DCO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答

9、案选B。点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。3、C【解析】A. 质谱法通常用来确定有机物的相对分子质量，A错误；B. 将有机物燃烧进行定量分析，不能直接确定该有机物的分子式，B错误；C. 根据有机物结构简式可知在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为628314，C正确；D. 二甲醚与乙醇含有的官能团不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，D错误，答案选C。4、B【解析】A、某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

10、或弱酸弱碱盐或NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na)c(CH3C

11、OO)，D错误；答案选B。5、D【解析】A电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。6

12、、B【解析】A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷戊烷丙烷，故A错误；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4CHCl3H2O苯，故B正确；C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷乙烯乙炔，因为苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷乙烷乙烯乙炔=苯，故C错误；D、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯=苯甲酸（C7H6O2），故D错误。答案选B。7、C【解析】化学电源又称电池

13、，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，光伏电池为把太阳的光能直接转化为电能，不属于化学电源，答案为C。8、C【解析】A.氨气分子中N与3个H原子形成键,孤对电子数为(5-3)/2=1,为三角锥形分子,故A错误；B.CCl4中C与4个Cl形成4个键,孤对电子数为0,为正四面体结构,非极性分子,故B错误；C.H2O中O与2个H形成键,孤对电子数为(6-2)/2=2,为V形分子,所以C选项是正确的；D.CO2是非极性分子,C与2个O形成键,孤对电子数为(4-2,为直线形分子,故D错误；所以C选项是正确的。9、B【解析】A、根据A点可知，常温下，醋酸的电离常数约为=110-5，选项A正确；B、根据电

14、荷守恒，b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，pH分别为3、9，c(H+)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)，选项B错误；C、c点溶液的溶质为CH3COONa，酸碱恰好完全中和，V1=20，选项C正确；D、c点溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，根据题意，a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH，pH分别为3、7、9和大于9，结合弱电解质的电离及三

15、大守恒进行分析。10、C【解析】A红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；B红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；C红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；D1 mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故答案为C。11、D【解析】A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；D. Na2CO

16、3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；答案选D。12、A【解析】A、测量的溶液的温度，温度计水银球置于反应物液面以下，A正确；B、分馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、该反应是水浴加热，温度计水银球置于热水中，D错误；故答案选A。【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键

17、是记住常见实验的原理，然后灵活运用即可。13、D【解析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。A.加入NH3H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，A错误；B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，B错误；C.加入Na2CO3，易混入NaCl杂质，C错误；D.加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；故合理选项是D。14、C【解析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能

18、大，第A族比第A族第一电离能大，据此分析解答。【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns2np3属于第VA元素，ns2np4属于第A族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6几种元素的第一电离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的为ns2np4，故选C。15、C【解析】A.58.5g氯化钠是1mol，溶剂的体积是1L，加入溶质后体积变大

19、，因此其物质的量浓度不是1mol/L，故A不正确；B.取出部分溶液不会影响剩余溶液的物质的量浓度，故B不正确；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol胆矾是62.5g，故C正确；D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氢离子0.2mol，需要0.2mol氢氧根离子来中和，因此需要氢氧化钠8g，故D不正确。故选C。16、D【解析】A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、

20、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。17、D【解析】A. Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C. 乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。答案选D。18、A【解析】应用同系物的概念分析判断。【详解】同系物要求：结构相似，即官能团的种类、数目相同，亦即化学性质相似；分子组成（分子式）相差一个或若干个“CH2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。19、A【解析】分液漏斗分离混合物的

21、原理为，物质密度不等且互不相溶，据此答题。【详解】A. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，B错误；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分离，D错误；故合理选项为A。20、D【解析】A. 0.1 molL1 NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+ c(NH3.H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)，所以c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)，A正确；B. 25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)=0.00

22、5mol/L，c(NH3.H2O)=0.5a mol/L-0.005mol/L，由电荷守恒可知，此时溶液呈中性，c(OH-)=1107 molL1，所以，NH3H2O的电离常数为0.005110-70.5a-0.005=，B正确；C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正确；D. 在相同条件下，等体积、等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，如果HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA7； NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性， pH7；由于CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶

23、液呈中性，pH=7； (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性， pH7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列，故选D。【点睛】CH3COONH4溶液酸碱性的判断要依据对应的电离常数，这点要注意。22、B【解析】试题分析：A甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取

24、代反应，故D正确；故选B。考点：考查有机物的结构和性质。二、非选择题(共84分)23、F 26 H2O H2O As K 【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为O元素；为F元素；为S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为O元素；为F元素；为S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，在元素的电负性最大的是F，故答案为：F；(2) 为Fe元素，为26号元素，原子中没有运动状态完全相同的2个

25、电子，铁原子中有26种运动状态不同的电子，故答案为：26；(3)为As元素，为33号元素，与N同主族，基态原子的价电子排布图为，故答案为：；(4) 为O元素，为S元素，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物比较稳定的是H2O；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基态原子中 4p 轨道半充满的是As，4s轨道半充满的是K，故答案为：As；K。24、碳酸钠 或Na2CO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+

26、):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定M为Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸，确定B为NaOH，C为H2，D为Cl2，F为HCl。结合题干问题分析解答。【详解】（1）Na在空气中放置足够长时间，发生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，则最终生成物为Na2CO3；（2）若A是一种常见金属单质，能与Na

27、OH反应，则A为Al，E为NaAlO2，将过量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A为可溶性亚铁盐，E为Fe（OH）3，则A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E这一过程的离子方程式为4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入

28、氢氧化钠溶液，分析图象可知：第一阶段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是NH4+OH-NH3H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此确定溶液中存在的离子H+、NH4+、Al3+、SO42；假设图象中横坐标一个小格代表1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用电荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（A

29、l3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）将NaHCO3与M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固体为纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，则根据总的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（

30、782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。25、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD 【解析】在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装

31、置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59介于水浴温度0-100，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓

32、度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。【点睛】解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大。26、D 关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)操作用于分离不溶性固体和溶液，据此选择； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤是把碘离子转变成碘分子的过程，

33、据此写反应的离子方程式；【详解】(1)操作为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； 答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； (3)步骤为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案为：H2O2 + 2I- + 2H

34、+=I2 + 2H2O。27、品红试液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO

35、2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH-+SO2SO32-+H2O。28、 1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7 NaHClOClCS 正四面体 Fe3C 260 306【解析】（1）1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7；NaHClOClCS，故答案为：sp3；sp；5；NOClCS。 （3）ClO4-中心原子Cl最外层共有8个电子，与4个

36、O形成了4个键，VSEPR模型为正四面体型，没有孤电子对，所以ClO4-的空间构型为正四面体型。（4）每个八面体中包含了一个C原子，一共6个Fe每个Fe被两个八面体公用，所以化学式为：Fe3C。（5）侧面碳原子与钙原子的距离c-120pm2=640pm-120pm2=260pm，一个晶胞中包含了Ca：1+81/8=2，C2：21/2+41/4=2，一个晶胞中包含了2个CaC2，所以一个晶胞的质量为：m=2M(CaC2)NA=26461023，又因为=mV=mabc(1010)3=mb2c(1010)3可以求出b=m(1010)3c；底面碳原子与钙原子的距离22b=22m(1010)3c=22264(1010)3610236401.85=22264(1010)3610236401.85=306pm故答案为：260；306。29、3ba C2H4 反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高 250 AC 2CO212H12e=C2H5OH3H2O 2 mol 6FeO+CO22Fe3O4+C 【解析】已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H1=akJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(1)H2=bkJmol-1；根据盖斯定律知