2022-2023学年天津汉沽区大田中学 高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年天津汉沽区大田中学 高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是 A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 B该物质的分子式为C8H10O3 C该物质不能够和FeCl3反应 D该物质属于芳香烃参考答案：A2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+

2、2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：D略3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略4. 下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

3、D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B5. 下列说法正确的是A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略6. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反

4、应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-参考答案：BA. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e

5、- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。答案选B。7. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略8. 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中

6、的H+向正极移动参考答案：A9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略10. 有四种化合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()。A BC D参考答案：D略11. 一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min时达到

7、平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ参考答案：D根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min

8、-1，故A正确；B. 的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C. 增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D错误；答案选D。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量

9、混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h参考答案：C略13. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClAlCl-3SiCl-4单质B熔

10、点810190682300沸点1465183572500ASiCl4形成的是分子晶体 B单质B可能是原子晶体C电解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略14. 已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1P（红，s）+5O2（g）2P2O5（s）；2H1H2关系正确的是（ ）AH1H2BH1=H2CH1H2D无法确定参考答案：A考点：反应热的大小比较 分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断解答：解：4P（

11、白）+5O22P2O5 H1；4P（红）+5O2=2P2O5 H2，得到4P（白）=4P（红）H=H1H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以H1H20；H1H2，故选A点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用15. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ABa2+、Cl、SO32 BNH4+、Al3+、OH CNa+、H+、CO32 DI、H+、Fe3+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反

12、应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式 ； （2）根据反应原理请你

13、评价图（I）实验装置的主要缺点是 ；（3）试管C中反应的化学方程式为；（4）简述如何检验图（II）所示装置气密性 ；（5）试管D的作用是 ；（6）写出F试管中反应的化学方程式 。参考答案：答案：（16分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其它合理答案均给分） （2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

14、 CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：18. （14分）某小组

15、同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装

16、置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管

17、，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。