2022-2023学年天津耀华滨海学校高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年天津耀华滨海学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系参考答案：B略2. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积 A1.12 L B1.68 L C2.24 L D3.36 L参考答案：B略3. 某白色粉末由

2、两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4参考答案：C试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生

3、成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。考点：物质的推断和性质。4. 下列离子方程式表达正确的是 A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OHC苯酚钠溶液中通入少量CO2：D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2H

4、Ac。参考答案：A略5. 能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（）A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案：答案：B6. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短 BNCl3分子中四个原子共平面C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发参考答案：C略7. 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32B若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C若乙为浅黄

5、色沉淀，则甲可能含有S2D若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2参考答案：D【考点】物质检验实验方案的设计【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题【解答】解；A若甲含有SiO32，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；BFe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；C甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；D如甲为FeBr2，加入硝酸银，

6、可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确故选D8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D常温下，100mL1molLl盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH2参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】ANO2和NO含有的氧原子数目不同； B水中有氢原子；Cn=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算

7、电子转移数；D钠能与水或酸反应【解答】解：A22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2NA，故A错误； B水中有氢原子，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故B错误；Cn=计算得到物质的量=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故C正确；D钠能与水或酸反应，4.6 g钠反应能生成0.1 molH2，故D错误故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题9. 几种短周期元素的原子半

8、径及主要化合价如下表 （ ）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子参考答案：D试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于A，Y处A，Z处于A，M为-2价，那么应处于A，只能是O元素，S还有+4、+6

9、价。P应处于A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有NaLi。故A正确。B工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故

10、B正确。CNa在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+NA。考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，NA的判断10. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是 浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石与水制C2H2 锌粒和稀硫酸制H12 乙醇和浓硫酸制C2H4 A B C D参考答案：A略11. 下列有关化学用语使用正确的是 ACO2的电

11、子式：B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：参考答案：C略12. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是

12、醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中

13、存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正确故选

14、A点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大13. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C14. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性

15、氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.参考答案：A略15. 寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是 A寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触 B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08皖南8校联考)无氧

16、铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是_。甲同学的实验现象是：_。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：_、_。若确认红

17、色试样中含有，则应符合的数学关系为：_，实验中最少得进行_次称量。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_（填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气D先关闭活塞，打开活塞，通段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以

18、下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. 参考答案：19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（