2022-2023学年安徽省亳州市庄周高级职业中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市庄周高级职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是：DA虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略2. 根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)CF4(g)+4HF(g)的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155A1940 kJ mol1 B+1940 kJ mol1 C

2、. 485 kJ mol1 D+485 kJ mol1参考答案：A略3. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、90参考答案：C略4. 化学式与俗名相符的是A小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2C苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B5. 下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B

3、氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ参考答案：D略6. 下列说法全不正确的是 CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 CHCH和C6H6含碳量相同 丁二烯和丁烯为同系物 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5

4、 NA （NA为阿伏加德罗常数） 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A B C D 参考答案：C略7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代、加成、水解 B消去、加成、取代 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：B略8. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略9. 水的电离过程H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 )

5、=1.010-14，KW(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是( )A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 时，C(H+)C(OH-)C.水的电离常数K(25 )K(35 ) D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略10. 有关如图装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH-2eFe(OH)2D这是一个原电池装置参考答案：A略11. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若

6、反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14参考答案：D12. 在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高参考答案：C13. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结

7、构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略14. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 18参考答案：D元素X的基态原子最外层电子排布式为 nsn1npn3 ，即 3 s 2 3 p 6 ， 即18号元素，选D。15. 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入Na

8、HSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10mol?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开

9、始。III中小试管内苯的作用是 ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； (填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置中存在大量的溴

10、化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ； （5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气18. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子