2022-2023学年安徽省六安市霍山县高级职业中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市霍山县高级职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略2. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将

2、其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案：B略4. 下列表述正确的是A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B 已知热化学方程式+ O2（g）2SO3(g) ,则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充

3、分反应后放出Q kJ 的热量C 相同条件下C（s）+I/2O2(g)=GO(g)1 C(s)+O2(g)=CO2(g)则D 1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多参考答案：D5. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略6. 将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L Ca

4、Cl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）。A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L参考答案：A故选A7. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol参考答案：B略8. 已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式

5、正确的是 （ ） ICl+H2O=HIO+HCl CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl A B C D参考答案：D略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD. 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：B【分析】A、铁与稀硝

6、酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应；C、N2H4分子中含有5个共价键；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数0.3NA，若生成硝酸亚铁，则转移电子数0.2NA，故A错误；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2和3molH2催化反应后不能完全转化为2mol氨气，故分子总数大于2NA，故B正确；C、N2H4分子中含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量是0.1mol，所以含有共用电子对的总数为0.5NA，故C错误；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量

7、，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中氢离子的物质的量，故D错误。10. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2 B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3 C碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3 D硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2+SO2-4+2OH-=BsSO2+2NH3H2O参考答案：C略11. 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q

8、 kJmol-1（QO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(Lmin)B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D在开始反应的前2 min内，

9、该反应的H=0.05Q kJmol-1参考答案：BD略12. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 （ ）参考答案：C略13. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A. 简单离子半径: ECDBB. A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C. 简单氢化物沸点: EDBD. A、C、D的常见氧化物相互之

10、间一定能发生反应参考答案：B14. 向20.OOmLO.lmolL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A0.lOOmolL-1的CH3COOH溶液的pH=lB右图a=7C当V20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH3CO0)c(Na+)(OH-)c(H+)D、当V=20.00mL时有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：D略15. 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠

11、反应，其方程式为：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式 （2）观察到A中的现象是 。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

12、 ，写出有关的化学方程式 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：答案：（1）（2）反应液微沸 有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5） 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H

13、2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏

14、大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的

15、化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：