2022-2023学年安徽省合肥市山王中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市山王中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略2. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）参考答案：B略3. 2012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到

2、平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160. 190.200.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略4. 下列有关仪器使用方

3、法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原 B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D、 中的粒子是OH-参考答案：C略6. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的

4、原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是( )A. Y、Z形成的化合物为离子化合物B. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为ClAY、Z形成的化合物为SiO2，属

5、于共价化合物，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Al3+，故B正确；CR（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D非金属性R（Cl）Z（Si），故氢化物稳定性HClSiH4，故D错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等7. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 参考答案：D8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原

6、溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：BA滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验

7、K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。9. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反

8、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略10. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 参考答案：A略11. H、D、T、H+可以用来表示 A氢元素的四种不同微粒 B四种不同的元素 C化学性质不同的氢原子 D四种不同的氨元素参考答案：A略12. 由下列实验事实得出的结论正确的是 参考答案：CD略13. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的

9、四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XZC最外层电子数：YWDY、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、

10、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于I

11、IA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KAlSiO，故A错误；B非金属性OSi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；CY为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：YW，故C正确；DY、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律14. 如右图所示，两圆

12、圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略15. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2

13、、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为_(用接口字母表示)，装置乙的作用是_，丙中产生NO的离子方程式为_。(3)二氧化氯(C1O

14、2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_；温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_；将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_。参考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧

15、化碳除去装置中的空气； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；温度计； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口顺序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合价由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，由于保持在6080之间，丁

16、装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出