2022-2023学年安徽省合肥市肥光中学高一化学上学期期末试卷含解析VIP

1、2022-2023学年安徽省合肥市肥光中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者参考答案：A略2. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A.饱和碘水和CCl4加

2、入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。参考答案：D略3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. S2SO2H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3参考答案：C【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫

3、酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。4. 下列电子式书写正确的是（ ） 参考答案：D5. 2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是（其中 表示质子， 表示中子，表示电子） A都是由质子、中子、电子组成的B都为氢元素的一种核素C具有相同的质量数D是三种化学性质完全不同的粒子 ks5u参考答案：B略6. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率

4、最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B7. 下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。8.

5、用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（ ）A. c(H+) B. c(SO42-) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量参考答案：C锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。9. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+

6、 = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11. 下列说法中错误的是 ( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B

7、.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A硅是非金属元素；B硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；CSiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D根据原物质和杂质的性质选择

8、适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活

9、泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是ANa2CO3比NaHCO3热稳定性强B相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大参考答案：AD14. 将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是 A钠浮在液面上 B有气体产生 C钠熔化成小球并在液面上四处游动 D水溶液变为红色参考答案：D15. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50

10、mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ）AHX一定是弱酸BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓

11、缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶