2022-2023学年安徽省合肥市巢湖青山职业中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市巢湖青山职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D略2. 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHB

2、a2OH=BaSO4H2OC明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HDK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O参考答案：BD略3. 2010年10月，海南省大部分地区遭暴雨洪涝灾害，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A食盐中阴离子的结构示意图为： B蔗糖与醋酸都是弱电解质C纯碱是碱 D“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为：Na参考答案：D略4. （2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A含有NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、S

3、O42、H+B含有CO32的澄清透明溶液中：K+、NO3、Cl、Na+C在pH=2的溶液中：ClO、SO32、Na+、K+D能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO、I参考答案：BANO3在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误5. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制

4、备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一= HCOOH参考答案：C6. 向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为AA BB CC DD参考答案：C【知识点】电解质 【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度

5、逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。故答案选C【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。7. 下列装置不能完成的实验是参考答案：D8. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入

6、酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ） A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。10. 下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ） A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿

7、或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略11. 下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl、S2 B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、NO3 C加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3、 D有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32、SO42参考答案：C略12. 下列实验基本操作正确的是 A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B配制一定浓度

8、的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C13. 向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：A、0.1mol/L B、0.13mol/L C、0.20mol/L D、0.16mol/L参考答案：D14. 已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A1种 B5种 C6种 D1000种参考答案：B略

9、15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB. 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD. 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个NH键外，还含有1个NN键，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O

10、混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。二

11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）为测定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2CO3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_ 。（2）本实验选用稀H2SO4而未选用稀盐酸的原因是

12、 。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差其原因之一可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2CO3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。参考答案：（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等，53(cb+a)/112m%；

13、（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量；（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。试题分析：（1）向烧瓶中滴加水，会把空气排到注射器中，进去空气体积与滴加的水体积应是相等，说明装置的气密性良好，否则气密性不好，溶液的体积等于排除空气的体积，即V(CO2)=c(ba)mL

14、，则n(CO2)=(cba)103/22.4mol，根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)= (cba)103/22.4mol，其质量分数为(cba)103106/22.4m100%=53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）产生误差的原因可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体的体积减小，改进方案减少CO2的溶解，需要把水换成饱和碳酸氢钠溶液，或者在水表面加少量油或苯，来减少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，利用反应前后的质量差进行计算，因此还需要的测的数据为反应前转悠药品的整个装置的质量、

15、反应后整个装置的质量；（5）上述方法是测CO2的体积，称量一定量的样品配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，对沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，有沉淀质量计算出碳酸钠的质量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如

16、反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(

17、a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间

18、的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与K