2022-2023学年安徽省合肥市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08广东理科基础卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数 参考答案：答案： C解析： A. 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA； B. 标准状况下苯为液态； C. 0.012kg12C所含的原子数为NA； D. 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2S

2、O4=2H-+SO42-。因此，所含H+数应为2NA易错点： 读题不清晰便开始答题是这种题常见的错误。另外，像苯、H2O、SO3等物质在标准状况下并非气态。题目中经常出现这类错误，应予以注意。标准状况为273K，101kPa，而常温常压为298K，101kPa，二者并不相同。对应考点： 物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其有关计算。 2. 2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C、奥运场馆建设均使用天然材料建

3、造，不使用人工合成材料D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A25时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液pH相同C0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D对于沉淀溶解平衡AgXAg+X，已知AgCl的平衡常数大于AgI则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）参

4、考答案：B【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元碱溶液中，c（H+）=10a14mol/L，则c（OH）=10amol/L；B、根据电荷守恒来分析；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、由于AgCl的平衡常数大于AgI，根据Ksp来分析【解答】解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=1

5、4a的一元碱溶液中，c（H+）=10a14mol/L，则c（OH）=10amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），两溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正确；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（

6、H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=1，故c（Cl）c（I），故D错误故选B【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综合性较强4. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同

7、种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。5. 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A. M的分子式为：B. M

8、可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C. M的水解产物中一定含有醇类D. 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应参考答案：D略6. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为141，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的沸点比同族元素的高DX、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与

9、NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略8. 某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D只有参考答案：D略9. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A常温下1mol Al 与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3 nA，B标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5nAC17g的NH3含有3 nA个N-H键 （N14 H1）D常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5nA（O16）参考答案：C10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两

10、个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略11. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案：C12. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

11、参考答案：A试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。13. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列说法错

12、误的是A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C.氧化性比较：S2O82- MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略14. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们是：（） AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同 CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D15. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I

13、、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L

14、、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性： 。参考答案：（1）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中产生的NH4能结合OH，使平衡正向移动。 （4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。（每

15、空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B

16、、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是

17、合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）