2022-2023学年安徽省安庆市博雅中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市博雅中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体参考答案：B略2. 下述实验能达到预期目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C. 在相同条件下，分别向2支试管中

2、加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响D. 将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯参考答案：C略3. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸

3、丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：A略5.

4、下列化学实验事实及其结论中有错误的是A向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)参考答案：B略6. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反

5、应为：Cu2+2e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略7. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4 B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2 D.N可能是FeSO4参考答案：C略8. LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂C. OH-和Li+含有的电子数相同 D. L

6、iNiO2中既含离子键又含共价键参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式中，不正确的是 A用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+BAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+CBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO 32参考答案：D10. 下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（ ） A. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 B.

7、 二氧化碳是弱电解质 C. 难溶的化合物不一定是弱电解质 D. 卤化氢（HX）均为强电解质参考答案：C略11. 请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（） A.A处上升，B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升D.A、B两处都不变参考答案：C略12. 已知金属元素X的1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物

8、 D、离子半径X3+ X+参考答案：B略13. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B在pH=12的溶液中：ClO、SO32-、Na+、K+ C能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO、ID含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+参考答案：D略14. 下列化学过程及其表述正确的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- BaSO4+ 2H2OB、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶

9、液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molC、由水电离的CH-+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：AB略15. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0mol?L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc（ClO）=1.0mol?L1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2

10、+、HCO3、SO42参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；D与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：AKNO3在H+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、SO42、Br之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CClO具有强氧化性，能够氧化SO

11、32、S2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 【发现问题】

12、研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱 和石灰水【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 乙装置中的实验现象是 。 吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。

13、参考答案：答案：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正

14、极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电

15、池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲

16、、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。

17、工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4

18、+6CO（2分）19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子