云南省曲靖市麒麟区六中2022年化学高二第二学期期末质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C食盐水和泥沙 D苯和溴苯2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

2、下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA3、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是A在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多CY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠

3、溶液反应DZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性4、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()AK、Mg2、SO42、ClBNa、Cu2、SO42、NO3CNa、K、OH、ClDBa2、HCO3、NO3、K5、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl6、下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭ABCD7、下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C从海

4、水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应8、下列有关NA的叙述正确的是A常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NAB25时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NAC标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NAD64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA9、在单质的晶体中一定不存在A离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用10、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油B甘油C煤油D柴油11、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 AR的化学式为C

5、2H4OB乙醇发生了还原反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应12、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH13、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出A产生气体是 1.12LBNa2SO4 的浓度是 0.4mol/LC14.51g 白色沉淀是 BaSO4DNa2CO3 的浓度是 0.05mol/L14、某

6、溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AMg2BNaCNH4+DNO315、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物16、与CO互为等电子体的是（）ACO2 BN2 CHCl DO2二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未

7、成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为_；（3）1molHYZ3分子中含有键的数目为_；（4）YH3极易溶于水的主要原因是_。18、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的

8、电子数为_。（3）200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将

9、NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH

10、溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：_。(2)实验1装置中小试管的作用是_。(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)实验1进

11、行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。21、2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_；（4）缩聚产物F的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，

12、当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。2、C【解析】A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体

13、积计算其物质的量，A错误；B.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；C. NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol2=2mol，即数目2NA，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；答案为C；【点睛】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。3、A【解析】根据上表可以看出Q主要化合价只有-

14、2价，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合价有+4和-4价，M是C元素，X、Y、Z、L的半径大于O和C，且逐渐减小，再根据主要的化合价分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【详解】A在化学反应中，C原子的最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，A正确；BMg和HCl反应的物质的量之比为1:2，Al和HCl的物质的量之比为1:3，所以等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，生成的氢气Al多些，B错误；CAl2O3是两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应生成盐和水，C错误；DS的非金属性比Cl弱，所以气态氢化物的稳定性ClS，D错误；答案选A。4、A【解

15、析】分析：在溶液中如果离子间能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、溶液的酸碱性以及发生的反应分析判断。详解：A. K、Mg2、SO42、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；B. Cu2在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. OH在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D. HCO3在酸性溶液中不能大量共存，D错误；答案选A。5、B【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D

16、错误。故选B。6、C【解析】高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故不选；乙醇在浓H2SO4作用下脱水生成乙烯，为消去反应，故选；氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基发生的取代反应，故不选；葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭，与浓硫酸的脱水性有关，不属于取代反应，故选；不属于取代反应的是，答案选C。7、C【解析】A浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；B铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；C. 鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；DSiO

17、2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，选项D正确；答案选C。8、C【解析】分析：A苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18NA；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。详解：A苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）NA=18NA，故C正确；D、SO2与氧气反应生成S

18、O3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于NA，故D错误；故选C。9、A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。10、B【解析】A. 汽油的主要成分是烃； B. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；C. 煤油的主要成分是烃； D. 柴油的主要成分是烃。答案选B。11、B【解析】从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。【详解】A. 图中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正

19、确；B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C. 图中另一反应为2Cu+O22CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有H的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有H，能发生类似反应，D项正确。本题选B。【点睛】有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。12、D【解析】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或

20、原子团（分别是CH3、NO2、COOH和H原子），故答案选D。13、B【解析】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸钡，减少的沉淀是碳酸钡，质量是14.51g4.66g9.85g，则A. 碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是9.85g197g/mol0.05mol，在标况下的体积1.12L，没有指明是否为标准状况，A错误；B. 根据硫原子守恒可知Na2SO4的物质的量是4.66g233g/mol0.02

21、mol，浓度是0.02mol0.05L0.4mol/L，B正确；C. 14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C错误；D. Na2CO3的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.05L1.0mol/L，D错误；答案选B。14、D【解析】过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。15、B【解析】A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3

22、COOH反应，即：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O；Mg(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Mg2H2O，正确；B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2，错误；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO32H2OHCO3OH，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污，正确；D、棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别，正确；答案选B。16、B【解析】分析：原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，据此解答。详解：CO含有2个原子，价电子数是4+610。

23、则A. CO2含有3个原子，价电子数是4+6216，A错误；B. N2含有2个原子，价电子数是5+510，与CO互为等电子体，B正确；C. HCl含有2个原子，价电子数是1+78，C错误；D. O2含有2个原子，价电子数是6+612，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子与水分子间易形成氢键 【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的

24、核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO

25、2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1molHNO3分子中含有4mol键，数目为46.021023，故答案为：46.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。18、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可） A 【解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单

26、质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【详解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2

27、+ 2H2O = 4NaOH + O2，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA或26.021023，故答案为：2NA或26.021023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/

28、mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。A发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体

29、，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【点睛】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+CH3COOH= CH3COO-+H2O。19、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【解析】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)3次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，计算温度差平均值；根据公式进行计算。【详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(2)使硫酸与NaO

30、H溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；(3)3次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，温度差平均值=3.4，故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol。【点睛】考查中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。20、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 冷却到室温 调整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/112