2021-2022学年海南省海口市琼山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年海南省海口市琼山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。2. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A

2、（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法 正确的是：() 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）； 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）； 反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等； 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A B C D参考答案：B3. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯参考答案：B略4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B54 C

3、11 D35参考答案：A略5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H2)=O5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则NH3的浓度为 A35 molL-1 B4 molL-1 C45 molL-1 D5 molL-1参考答案：D6. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和O3B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和CO2D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，

4、O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相

5、同，故D错误故选：A7. 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为A68.76 kJ B57.3 kJ C34.38 kJ D17.19 kJ参考答案：C略8. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、CO32D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性

6、溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。9. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应参考答案：D略10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-参考答案：D饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。11. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功

7、研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略12. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C120 D150参考答案：D略13. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. (Na)m

8、ol B. (n+A)molC. (N+n)mol D. (AN+n)mol参考答案：D由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g?mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag(A+n)g?mol-1（A-N+n）=mol，故选D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。14. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是A.

9、向CuCl2溶液中加入铁粉B. 向FeO粉末中加入稀硫酸C. Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉参考答案：CA、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项A错误；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和水，不含有铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项B错误；C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液显示红色，选项C正确；D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁

10、粉反应生成氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项D错误。答案选C。15. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O22H2O4e=4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH410OH8e=CO327H2O。由于

11、部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH)将减小。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2molL-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20。方案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2molL-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学

12、反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_。（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。（3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是_。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边_（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:组物质发生的反应都是

13、_（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是_。（6）方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。参考答案：(1)放热 2A1+6H+=2A13+3H2(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低(3)石蜡熔化 氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应(4)低于 (5)放热 红墨水液面左右相平 (6)红墨水液面左高右低 小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考

14、答案：（1）4、7、11（2）1、318. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O