陕西省四校联考2021-2022学年化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10

2、H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知图中acC由图可知温度：T1T2T3D由图可知上述反应H02、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为B常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NAC标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.23、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简

3、式如图所示。下列说法正确的是（）A奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B两种酸含有的官能团完全相同C两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：44、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-

4、、C1-C含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+6、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化7、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )ACr3+BFe3+CCo3+DCu+8、下列说法正确的是A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变

5、化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系9、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同10、下列化学用语正确的是ACO2的结构式：O=C=OB葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OCN2H4的电子式：D聚丙烯的结构简式：11、下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH C

6、H2=CHCH2OHCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH2OHABCD12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色AABBCCDD13、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）芳香化合物脂环化合物有机高分子化合物芳香烃芳香羧酸ABCD14、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+BNO和O2CNH2-和H3O+DHCl和

7、H2O15、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有ABCD16、酸碱恰好完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯

8、和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。19、三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于

9、乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95

10、%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤

11、。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bdc关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相对分子质量为491)20、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中

12、铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/L

13、KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_。（3）加入锌粉的目的是_。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有_。A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读

14、数D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出（6）实验测得该晶体中铁的含量为_。21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、由图1数

15、据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故B错误； C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图可知温度：T1T2T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H0，故D正确；综上所

16、述，本题正确答案为B。2、B【解析】ACO32为弱酸阴离子，在水溶液中会水解，数目会减少，A项错误；B8gO2的物质的量为8g32gmol1=0.25mol，每个O原子中含有8个电子，则含有电子的物质的量为0.25mol28=4mol，电子数为4NA，B项正确；C在标准状况下，CCl4是液体，不能用22.4Lmol1来计算物质的量，其物质的量不是0.1mol，C项错误；DpH=13的Ba(OH)2溶液，OH的浓度为0.1molL1，体积为1L，则OH的物质的量=0.1molL11L=0.1mol，其数目为0.1NA，D项错误；本题答案选B。3、D【解析】A二者含有的O原子数目不同，则分子式不同

17、，不是同分异构体，选项A错误；B莽草酸含有碳碳双键，而奎宁酸不含，选项B错误；C奎宁酸不含碳碳双键，不能发生加成反应，选项C错误；D含有羟基和羧基，都可与钠反应，且羟基、羧基数目之和的比值为5：4，则同温同压下产生H2的体积比为5：4，选项D正确答案选D。4、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。5、B【解析】ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而

18、不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。6、D【解析】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选D。7、B【解析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，

19、d能级上有5个电子；A、Cr3的电子排布式为Ar3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3的电子排布式为Ar3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3的电子排布式为Ar3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu的电子排布式为Ar3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。8、C【解析】A项，根据盖斯定律可知H3=-（H1+H2），则H1=-（H3+H2），故A项错误；B项，因为E1E2图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故B项错误；C项，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，单位体积内

20、电荷数目减少，故溶液导电能力减弱；当氢氧化钠反应完毕后再滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增强，当氨水反应完后加入醋酸，溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，故C项正确；D项，图只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量变化，并不能表示具体的反应过程，故D项错误。本题选C。9、C【解析】A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1mol SiO2晶体存在4mol Si-O键，所以60g SiO2晶体即1mol SiO2晶体含有4mol Si-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧

21、原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体，故D错误；故选C。10、A【解析】试题分析：A、CO2的结构式：O=C=O ，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。考点：化学用语11、A【解析】含-OH或-COOH能发生酯化反应，含不饱和键能发生加成反应，选项中的有机物均能燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答。【详解】CH2=CHCOOCH3，含C=C，能发生加成和氧化反应，不能发生酯化反应，故不选；CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH

22、，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；CH3CH2CH2OH，含-OH，能发生酯化和氧化反应，不能发生加成反应，故不选；故选A。12、C【解析】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe22OH=Fe(OH)2，因为Fe(OH)2容易被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；B、氯水中发生反应Cl2+H2OHC

23、l+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的

24、反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。13、A【解析】分子中含有苯环，属于芳香化合物，官能团为羧基，属于羧酸。【详解】该分子中含苯环，属于芳香化合物，故正确；该分子中含有苯环，不属于脂环化合物，故错误；该分子相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故错误；该分子含有O元素，不属于芳香烃，故错误；该分子含有苯环和羧基，属于芳香羧酸，故正确；正确的是，故选A。【点睛】本题考查有机物的分类，侧重分析能力的考查，明确依据官能团分类的方法是解本题关键。14、A【解析】等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC15、A【解析】由图中结构可知，该物质中含有-C=C-

25、、-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。【详解】碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，故选；碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，故选；该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故不选；该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀，故不选；故选A。16、D【解析】酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分

26、子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有

27、机化合物，符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是。【点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类

28、物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH

29、)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应；属于化合反应。故答案为；（2）反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、适用分离晶体颗

30、粒较大、易沉降到容器底部的沉淀 除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率 避免沉淀析出过快导致晶粒过小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【解析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1) 倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2) 对步骤中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和中加入的草酸发

31、生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5) 用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce； (6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(7) 5K3Fe(C204)33H2O-

32、6KMnO4 491*5 6m 0.010.024 解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。20、 Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H 除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定 将Fe3还原为Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴

33、溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）；A.酸式滴定管要用标准液润洗；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，

34、反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H，因此，本题正确答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3还原为Fe2，因此，本题正确答案是：将Fe3还原为Fe2；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符