2021-2022学年河北省张家口市尚义县第一中学高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD0.1 molL-1N

2、a2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA2、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是AA作肥料时不适合与草木灰混合施用B同主族元素的氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集DDE的反应可用于检验D3、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2ABCD4、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(4

3、s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1 mol3890Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA6、下列说法正确的是 （ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、

4、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料7、萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。下列说法中，正确的是A萜二醇能与Na反应产生H2B萜二醇能被氧化为萜二醛C柠檬烯的分子式是C10H20D柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃8、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是AM在体内能缓慢发生水解反应BX可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHDZ由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH9、下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1

5、，3-二丁烯B 3-丁醇C 2-甲基苯酚D 2乙基丙烷10、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl11、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有12、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示13、

6、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量14、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下

7、列说法正确的是AC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D棒碳与乙炔互为同系物15、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCCH=CHCH316、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3+ H2OBFeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 C氯气与水反应：Cl2 +H2O Cl + ClO + 2H+D制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2

8、 Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为_，CD的反应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。_18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质

9、量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL

10、，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏

11、小”或“无影响”)。20、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。21、具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下： 已知：（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式为_，含有的含氧官能团有_。（2）E的结构简式为_，其核磁共振氢谱峰面积之比为_。（3）MG

12、中反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_。（5）化合物G含有苯环的同分异构体有_种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（）的合成路线_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA ,故A正确；B. 水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C. 氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；D. Na2CO

13、3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1 molL-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：A。2、B【解析】由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B. B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；C. C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收

14、集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；D. NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。故选B。【点睛】氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。3、D【解析】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液，设硫酸铜浓度为1mol/L，体积为1L，氯化钠浓度为1mol/L，溶液体积为2L，则n（CuSO4）=n（Cu2）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根据转移电子守恒：第一阶段：阳极上氯

15、离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时，转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时，氯离子恰好放电完全，则此时发生的电解反应为；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电解反应为；选D。4、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）E（4s），则为E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序5、A【解析】试题分析：A中，1mol过氧化钠中的共价键为1mol，

16、位于过氧根离子内部。B中，中子数为5.2NA，C中，负极发生的反应是氢气被氧化为氢离子，0.1mol的氢气参与反应，转移0.2mol电子。D中，氯化铁会在水中发生水解，所以溶液中的三价铁离子不足0.1NA。考点：关于阿伏伽德罗常数的考查。6、A【解析】分析：一般所说的人体必需的营养素是六类：蛋白质、糖、脂肪、维生素、矿物质（或微量元素）、和水；干馏是化学变化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氢化合物。详解：植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质， A选项正确；分馏是物理变化，干馏、裂解、裂化是化学变化，B选项错误；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C选项错误；生物柴油和酒精均

17、含有碳、氢、氧三种元素，不属于碳氢化合物，D选项错误；正确选项A。7、A【解析】A. 萜二醇中含有醇羟基，能与Na反应产生H2，选项A正确；B. 萜二醇中连接羟基的两个碳上均没有氢原子，不能被氧化，得不到萜二醛，选项B错误；C. 柠檬烯的分子式是C10H16，选项C错误；D. 柠檬烯的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，故柠檬烯的同分异构体不可能含有苯环，则不可能为芳香烃，选项D错误。答案选A。8、D【解析】A. M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B. M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基

18、苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH，故C正确；D. Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C (CH3)COOH，故D错误；故选D。9、C【解析】A.含有碳碳双键在内的主碳链为4，双键在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A错误；B.该物质为醇，主碳链为4，羟基在2位碳上，命名2-丁醇，B错误；C.该物质属于酚类，甲基在羟基的邻位，为2-甲基苯酚，C正确；D.主碳链为4，甲基在2位碳上，命名2甲基丁烷，D错误；正确选项C。10、B【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化

19、时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。故选B。11、C【解析】CH2CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。12、D【解析】A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A错误；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、根据选项C的分析，故D正确。答案选D。13、

20、C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJmol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量，故C正确；431 kJmol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。14、C【解析】试题分析：A.棒碳属于链式炔烃，含有CH键，是极性共价键，A项错误；B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键，所以能使溴水褪色，B项错误；C.C+2CuOCO2+2Cu，而C60是碳元素的一种

21、同素异形体，所以它也能发生类似反应，该反应是置换反应，C项正确；D.同系物必须是结构相似，即官能团的种类和个数相同，棒碳中多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不能互为同系物，D项错误；答案选C。考点：考查置换反应、同系物、化学键类型的判断等知识。15、C【解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。详解：A该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B该分子中的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷

22、结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D该分子中含有，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有或中的一种，分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。16、D【解析】分析：A氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B. FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；C氯气与水反应生成盐酸和H

23、ClO，HClO是弱酸；D印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。详解：A向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，故A错误；B. 氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3 NH3H2OFe(OH)3 +3 NH4+，故B错误；CHClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C错误；D制作印刷电路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯 加成反应 羰基 【解析】由图

24、中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性，结合A的分子式，可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯，和水发生反应生成D，则D为1-丙醇或者2-丙醇，对应的E为丙醛或者丙酮，由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰，所以E一定为丙酮，D为2-丙醇。【详解】（1）C为丙烯，与 水发生加成反应，得到2-丙醇，CD为加成反应；（2）经分析，E为丙酮，则其结构简式为：，其官能团为羰基；（3）PC为碳酸脂，则其水解产物中有碳酸钠，；（4）能发生银镜反应，则说明有醛基，芳香族化合物含有苯环，所以符合条件的A的同分异构体有：、；（5

25、）根据和丙酮反应得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反应生成，该物质经过氧化得到，不过苯酚本身就容易被氧化，需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线，。【点睛】合成路线中，甲醛和的反应属于课外知识，需要考生去积累，在本题中可以大胆推测这个反应，同时要注意有机合成中，一些基团的保护，此外还要观察新的反应的“变化机理”，并会运用在合成路线中。18、羧基 消去反应 1-丙醇 3 c 【解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液条件下发生水解反应并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，B发生消

26、去反应得到D，D为CH3CHCH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E，E为；C中O原子个数为5，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为(其中：-X、-Y均为官能团)，根据C中氧原子个数知，C为，可推知A为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，C为，则官能团-X为羧基，反应为CH3CH2CH2OH发生消去反应生成CH3CHCH2，故答案为：羧基；消去反应；(2)根据上述分析，B为CH3CH2CH2OH，根据醇的系统命名法，B的名称为1-丙醇，CH3CHCH2发生加聚反应得到高分子化合物E为，高聚物E的链节为，故答案

27、为：1-丙醇；(3)根据上述分析，A的结构简式为，故答案为：；(4)反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2+H2O，故答案为：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：i含有苯环；ii能发生银镜反应，说明含有醛基；iii不能发生水解反应，说明不含酯基，则符合要求的结构简式如下：、，共3种，故答案为：3；(6)由于苯酚在空气中易被氧化，A分子中有酚羟基，因此A具有抗氧化作用，故答案为：c。【点睛】正确判断A的结构是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意性质条件下同分异构体的书写，和限制条件的解读，本题中需要按照一定的顺序书写苯环上的羟基和醛基，才能不重复不遗漏。

28、19、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 偏大 【解析】（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【详解】（1）配制220 mL 1 molL1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐

29、酸的体积为0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；（3）实验室配制成1 molL1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，H

30、Cl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。20、证明C2H5X中没有游离的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr 取中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀 【解析】只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀；向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X中无Br-；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X难溶于水，然后将溶液加热，发生反应C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再将溶液酸化，然后加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，证明该溶液中含有Br-，反应产生了AgBr浅黄色沉淀。【详解】(1)为对照实验，目的是证明C2H5X中没有游离的Br-，不能与硝酸银溶液发生沉淀反应；(2)中C2H5Br与NaOH水溶液在加热时发生取代反应产生