2021-2022学年江西省赣州市五校协作体高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）ACH4BC3H8CC4H10DC6H142、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡

2、萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA3、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24、下列表示正确的是AS2的结构示意图： BMgF2的电子式：C乙炔的结构式：H-C=C-H D溴苯的分子式：C6H5Br5、下列叙述正确的是（ ）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液

3、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大6、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性7、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得

4、溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L8、巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳10、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推

5、荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素11、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3BHCHOCH3ODPH312、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是Ab电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体Ba电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应Cb电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D装置中用

6、导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应13、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A四氯化碳 B甲烷 C乙烯 D乙酸14、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的化学式为C4H6OB该有机物可发生取代反应和加成反应C该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D该有机物是乙酸的同系物15、实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量

7、的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动16、下列不能产生丁达尔现象的是A氢氧化铁胶体 B鸡蛋清溶液 C淀粉溶液 D纯碱溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3

8、）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。18、已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出Z在周期表中的位置_，D的结构式_。（2）写出A的化学式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程

9、式_。19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是_.为达到相同目的，还可

10、进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_.20、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1) 仪器C名称是_，长导管作用是_。(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。(4)B中加入一定体积高氯

11、酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸D中主要反应的离子方程式为_。(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_(百分数保留小数点后两位)。21、锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。（

12、1）基态锗原子的价层电子排布式为_。（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。晶体金刚石碳化硅二氧化硅硅锗熔点/3 5502 7001 7101 4101 211硬度109.576.56.0碳化硅的晶体类型是_。二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是_。硅的熔点高于锗的，其主要原因是_。（3）的立体构型是_；GeCl4分子中锗的杂化类型是_。（4）1个CS2分子中含_个键。（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M gmol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 gcm3。该晶胞的化学式为_。氧原子的配位数为_。该晶胞参数为_cm(用代数式表示)。参考答案

13、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。详解：ACH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确； B丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；CC4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；D己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以

14、一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。答案选A。点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。2、D【解析】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成

15、氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。3、D【解析】A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；B、取出盐桥后，装

16、置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；C、根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小0.10.564 =3.2g，错误；D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu2AgNO3= =2AgCu(NO3)2，正确；答案选D。【点睛】原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。4、D【解析】AS2的结构示意图为，故A错误；BMgF2的电子式为，故B错误；C乙炔的结构式为，故C错误； D溴苯结构简式为，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。5、

17、C【解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH-）=可知氢氧根离子的浓度增大，选项B错误；C、反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常温下能自发进行，说明H-TS0，因此可知H0，选项C正确；D、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。答案选C。6、B【解析】A升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；Bd点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10-14，b点时Kw=10-12，KW数值大小关系为：b

18、d，故B正确；C温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c(OH-)不变，c(H+)变大，故C错误；D若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10 =10-2mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。7、D【解析】从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，

19、沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=nMg(OH)2=0.15mol，m（Mg）=0.15mol24gmol-1=3.6g，n（Al）=nAl(OH)3=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=nAl(OH)3=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol0.04 L=5molL-1，C项正确；D、由Mg+H2SO4=MgS

20、O4+H2，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L，D项错误。答案选D。8、D【解析】AAl3+、CH3COO-、Cl-中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3-中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2+SO42-BaSO4，故B错误；C在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；DH+、SO42-、NO3

21、-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；故选D。9、A【解析】A.苯呈液态，密度比水小，难溶于水，A符合题意；B.乙酸易溶于水，B不符合题意；C.乙醇与水混溶，C不符合题意；D.四氯化碳呈液态，难溶于水，密度比水大，在下层，D不符合题意；故合理选项是A。10、C【解析】Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、11092，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金

22、属元素，故D正确；故选C。11、B【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+12(a-xb)，据此分析判断。【详解】A三氯化磷分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B甲醛分子中，价层电子对数=3+12(4-21-12)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；C水合氢离子中，价层电子对数=3+12(6-1-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故C不符合；DPH3分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不

23、符合；故选B。【点睛】本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。12、B【解析】A. b电极通入空气，采用多孔电极的目的是易于吸附气体，A正确；B.根据电子的流向， a电极为电池的负极，金属锂发生氧化反应，B错误；C. b电极为电池的正极，氧气放电产生OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D. 金属锂不能和水溶液直接接触，否则金属锂易与水发生反应而溶解，D正确；答案选B。【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：电子流出的一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴

24、离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，通常较活泼金属作负极，如果是二次电池，与电源负极相连的的一极，在放电时是负极。13、C【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。14、B【解析】分析：由图可知，分子结构简式为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键和羧基，结合烯烃和羧酸的性质来解答详解：A由图可知，分子结构

25、简式为CH3CH=CHCOOH，分子式为C4H6O2，故A错误；B、含C=C可发生加成反应，含-COOH发生的酯化反应为取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，则可使溴水褪色，含羧基可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，不属于乙酸的同系物，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、羧酸的性质，难点：由图得出结构简式，易错点D，乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，结构不相似，不属于乙酸的同系物15、B【解析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀

26、；分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子。【详解】A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少，故A正确；B、根据沉淀溶解平衡，的滤液中含有Ag+，故B错误；C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍

27、澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；D、由实验推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确；故选B。16、D【解析】A. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A错误；B. 鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔现象，B错误；C. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，C错误；D. 纯碱溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为N

28、a，反应为2NaO2Na2O2，即B为Na2O2，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，即C为NaOH，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D为Na2CO3，反应是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOHCO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有；（3）反应的离子反应方程式为OHCO2=HCO3，反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有

29、钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。18、第2周期A族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【解析】X在周期表中的原子半径最小，则X为H元素；G为黄绿色单质气体，则G为Cl2；反应用于制作印刷电路板，为FeCl3和Cu反应，则L为FeCl3，K为FeCl2；E能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀F，则F为Cu2O，E为Cu(OH)2，则B为CuCl2，M为Cu；由C+GH+I，I有漂白作

30、用，H能够与金属J反应生成FeCl2，则H为HCl，J为Fe，I为HClO，则C为H2O；从A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D为无色非可燃性气体，可知，A中含有铜元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，Y、Z中一种为O元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为C或Si元素，结合D为无色非可燃性气体，只能为CO2，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为C元素，Z为O元素，因此A中还含有C元素，因此A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B为CuCl2，C为

31、H2O，D为CO2，E为Cu(OH)2，F为Cu2O，G为Cl2，H为HCl，I为HClO，J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，M为Cu。(1)Z为O元素，在周期表中位于第二周期A族；D为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化学式为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反应为FeCl3和Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将 CuCl2 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生

32、成Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。【点睛】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。19、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉

33、末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。20、 (直形)冷凝管 平衡气压 打开活塞K 保温，避免水蒸气冷凝 bde HF+OH=F+H2O 2.96% 【解析】利用高氯酸(高沸点酸)将样品中