2022年福建省闽侯县第六中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下下列有关叙述中不正确的是（）A它易溶于有机溶剂B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面2、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后

2、得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )AB CD3、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A分别加入铁片 B分别加入蔗糖C分别加入铜片 D分别加入硫酸铜晶体4、已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A第B族B第B族C第族D第A族5、下列不属于配合物的是( )ACu(NH3)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODZn(NH3)4SO4H2O6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g）H= - 41.8 kJmol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是

3、AH的数值不再变化B容器内的压强不再变化C气体的颜色不再变化D气体的密度保持不变7、下列有关说法正确是A表明S2Cl2为非极性分子B表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个键C表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个D表明1s轨道呈球形，有无数对称轴8、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )ACH4 和NH4 +BNO 和 O2CNH3和 H3O+DHCl 和 HS-9、下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I

4、2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO310、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）ABF键的键角为120BBF键是非极性键C3个BF键的键能相等D3个BF键的键长相等11、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是ABCD12、下列有关实验现象的描述正确的是A铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D用洁

5、净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰13、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A棉酚的一氯代物有3种B棉酚能与溴水发生加成反应C1mol棉酚最多与10mol H2反应D1mol棉酚最多与6 molNaOH反应14、下列不是配位化合物的是（）ACo(NH3)63+BAg(NH3)2NO3CCuSO45H2ODFe(SCN)315、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，

6、下列分析不正确的是 A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g16、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是A丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可

7、证明其分子中含有碳碳双键二、非选择题（本题包括5小题）17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_J_中间产物1_中间产物2_18、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。

8、用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是_。（2）有机物A的实验式是_。（3）A的分子式是_。（4）推测有机物A的结构简式为_，A中含官能团的名称是_。19、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中

9、发生吸氧腐蚀。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积

10、实验120mLH2O2，足量MnO2V1实验220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测

11、出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤中空格应进行的操作_。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(M

12、g)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_，你认为此表达式求出的值是否准确？_（填是或不），主要问题为_（若回答是则此空不填）。（3）步骤中，为什么要用铜网包住镁条？_。21、近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下： (1) C中含有的官能团名称为_。(2) CD的反应类型为_。(3)已知:G和H的分子式相同，FG和BC反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为_。(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _。1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。X

13、在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_。(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由结构可以知道，分子中含酚-OH、碳碳双键,具有酚、烯烃的性质，注意苯环、双键为平面结构，以此来解答。【详解】A、由相似相溶可以知道，该有机物易溶于有机溶剂，A正确；B、含酚-OH，具有酸性，可与NaOH和Na2CO3发生反应，但不能与NaHCO3发生反应，B错误；C、酚-OH的4个邻位与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，C正确；D、苯环、

14、双键为平面结构，与平面结构直接相连的C一定共面，则2个苯环上C、双键C、乙基中的C可能共面，则6+6+2+2=16个C共面，D正确；正确选项B。2、A【解析】由核磁共振氢谱图可知，该有机物中含有三类等效氢，且个数各不相同，只要分析各种有机物是否符合该条件即可。【详解】AA的结构简式为，有三种氢原子，且每种个数不同，A项符合；BB的结构中三个甲基连在同一个碳上彼此等效，所以B中只含有两种氢原子，B项不符合；CC的结构中含有四种氢原子，C项不符合；DD的结构对称，只含有两种氢原子，D项不符合；答案选A。【点睛】核磁共振氢谱图包含的信息有两种：一是峰的组数即反映有机物中等效氢的种类；二是峰的面积比即

15、为有机物中各类等效氢的个数比。3、C【解析】A. 常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A错误；B. 浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D错误；故选B。点睛：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。4、D【解析】某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基

16、态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第A族。故选D。5、C【解析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。【详解】A项、Cu(NH3)4SO4H2O中，铜离子提供空轨道、氨气分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A错误；B项、Ag（NH3）2OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B错

17、误；C项、KAl(SO4)212H2O是复盐，不含配体，不属于配合物，故C正确；D项、Zn(NH3)4SO4H2O中，锌离子提供空轨道、氨分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D错误；故选C。【点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键是解答关键。6、C【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化

18、到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A对某一反应，H的数值不变，故A项错误；B两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，故B项错误；C气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C项正确；D恒容密闭容器中气体的质量与体积不变，则密度始终一直不变，故D项错误。故答案为C。【点睛】化学平衡状态的判断涉及到密度、摩尔质量时，一定要注意，判断密度时，质量或者体积，二者必须有一个是变量，判断摩尔质量时，质量和物质的量必须有一个是变量，当变量不在变化时，反应达到平衡状态。7、D【解析】A从结构来看，S2Cl2的正负电荷重心不可能重合，S2Cl2为极性分子，A错误；B单键全是键，

19、双键含一个键，一个键，所以表明1个碳酸亚乙烯分子中含8个键，B错误；C. 由可知：1个P4S3分子中含有4个P和3个S，一个P含有=1对孤电子对，1个S含有=2对孤电子对，则每个P4S3分子含有的孤电子对数=41+23=10，C错误；D. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。答案选D。8、B【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此分析判断。【详解】ACH4的质子数为6+14=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+14=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不选；BNO的质子数为7+8

20、=15，O2的质子数为82=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B选；CNH3与H3O+质子数分别是10、10，电子数分别为10、10，是等电子体，故C不选；DHCl的质子数为1+17=18，HS-的质子数为16+12=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故D不选；答案选B。9、B【解析】A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确；C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子

21、形式，错误；D、氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，错误；答案选B。10、A【解析】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2（3-31）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；B.B-F键属于极性键，故B错误；C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子

22、中的4个原子处于同一平面，故C错误；D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误，故选A。11、C【解析】净化干燥，不能提高原料的利用率，错误；加压，体积减小，平衡正向移动，原料利用率提高，正确；催化剂对平衡无影响，不能提高原料利用率，错误；液化分离，减小氨气的浓度，平衡正向移动，原料利用率提高，正确；剩余的氢气与氮气再循环，可提高原料利用率，正确；答案为C。12、B【解析】A铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，

23、出现分层现象，故B正确；C铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。13、D【解析】A分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；B不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；C能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；D含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。故选D。14、A【解析】配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化

24、合物，胆矾是Cu(H2O)5SO4,属于配合物，Co(NH3)63+是一种离子，不是配位化合物；答案选A。15、D【解析】A该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故A正确；BHClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小，故B正确；C取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L0.1L0.1L100=0.04molL-1，故C正确；D实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaCl

25、O）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。16、D【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，故A正确；B. 丁子香酚中含有碳碳双键、羟基和醚键三种官能团，其中含氧官能团是羟基和醚键，故B正确；C. 丁子香酚中的苯环及碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2，故C正确；D. 因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，所以

26、丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查有机物的结构和性质，明确有机物中官能团与性质之间的关系、常见的反应类型是解答本题的关键，本题的易错点是D项，根据丁子香酚的结构可知，丁子香酚中含有酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键。二、非选择题（本题包括5小题）17、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH

27、2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中间产物1：；中间产物2： 【解析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-

28、丙醇；(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H为CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息，中间产

29、物1为，根据信息，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息和的理解和应用。18、46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH 羟基 【解析】（1）根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经

30、达到饱和，所以其实验式即为分子式；（4）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。【详解】（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46。（2）2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol12gmol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol1gmol-1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)=0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=

31、2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O。（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，故答案为：C2H6O。（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团为羟基，故答案为：CH3CH2OH，羟基。【点睛】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中，峰的数量就是氢的化学环境的数量，而峰的相对高度，

32、就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。19、8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）ac量气管中液面下降（3）不可行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【解析】试题分析：（1）读数时应注意:将实验装置恢复到室温；上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意

33、冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。（2）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂是ac；吸氧腐蚀消耗氧气，所以量气管中液面下降。（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度，该方法不可行，因为NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准。（4）若实验1中MnO2的作用是催化剂，双氧水完全反应生成气体的体积为V1，而实验2中生成气体的体积为V1V22V1，说明除发生了实验1的反应外，还有其它反应发生，所以实验2发生反应的化学方程式为H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2。（5）编号的实验数据误差较大，舍弃，求其它三个体积的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）3=336.0mL，根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氢气的物质的