2022年河南省普通高中高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是ANaNO3和NaClBCuO和木炭粉CMnO2和KClDBaSO4和AgCl2、下列实验能获得成功的是

2、（ ）A苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷D甲烷与氯气光照制取纯净的氯甲烷3、某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液4、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3

3、N4晶体是分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合5、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关它的说法错误的是A分子式为C9H8O2B能发生酯化、加成、氧化反应C苯环上的二氯代物为4种D分子中所有碳原子可能共平面6、室温下，有下列四种溶液：0.1molL-1氨水，0.1molL 1 NH4Cl溶液，0.2molL 1 盐酸与0.2molL 1 NH4Cl溶液等体积混合，0.2molL 1 NaOH溶液与0.2molL 1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）

4、由大到小排列正确的是（ ）ABCD7、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应D二者均能与H2以物质的量之比为13发生反应8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+9、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A杂化轨道可用于形成

5、键,也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键10、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )A5个 B4个 C3个 D2个11、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A无法确定B等于40%C小于40%D大于40%12、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通

6、入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1:113、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：A元素分析仪B核磁共振仪C红外光谱仪D质谱仪14、下列各组表达式意义相同的是A BHCOOCH3和HOOCCH3C D-NO2和NO215、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )AFe2(SO4)3 BKCl CFeCl3 DNa2CO316、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+

7、、Cl-、NO3-DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡

8、胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有_(4)转化的离子方程式为_(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液

9、，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液19、应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_。（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_。（3）乙中正极反应式为_；若将H2换成CH4，则负极反应式为_。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：K闭合时，指针偏移。放置

10、一段时间后，指针偏移减小。随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 实验中银作_极。 综合实验、的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_。20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物

11、质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红

12、色，分液时，从上口先倒出上层液体21、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因_，加入药品时，应将_逐滴加入_中。（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入_。（3）反应过程中温度计1示数为_，温度计2示数在_时，收集产物。（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_口分出。（5）向获得的粗正丁醛中加入_，检验其中是否含有少量

13、水。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A硝酸钠和氯化钠均易溶于水，无法采用上述方法分离，A项错误；BCuO和木炭粉均不溶于水，也无法采用上述方法分离，B项错误；CMnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以将MnO2过滤，再把滤液蒸发结晶即可得到KCl，C项正确；DBaSO4和AgCl均不溶于水，无法采用上述方法分离，D项错误；答案选C。2、C【解析】A. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，和溴水不反应，故A错误；B. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C. 乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成l，2二溴乙烷

14、，故C正确；D. 甲烷和氯气反应取代反应不仅生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D错误；答案选C。3、C【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。4、B【解析】试题分析：A已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，

15、且原子间以单键结合。所以C3N4晶体是原子晶体，故A错误；BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键，故正确；C由化学式C3N4可知，晶体中C、N原子个数之比为34，故C错误；DC3N4晶体中粒子间通过共价键结合，故D错误。5、C【解析】A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（表示氯原子）、，故C错误；D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选C。6、D【解析

16、】中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近略小于0.1mol/L；氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以0.2molL1盐酸与0.2molL1NH4Cl溶液等体积混合该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于中铵根离子浓度；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以0.2molL1NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于中铵根离子浓度；且氯化铵溶液中铵根离子浓度远远大于相同浓度的氨水中铵根离子

17、浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度由大到小排列顺序是：，故本题选D。7、D【解析】A. 二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B. 二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C. 二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D. 羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为12发生反应，故D错误；故选D。8、A【解析】A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故A正确；B、发生HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，这些离子不能大量共存，故B错误；C、水电离H和OH浓度的乘积小

18、于1014，溶质可能是酸，也可能是碱，Mg2不能在碱中大量存在，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、Cr3显绿色，不符合题意，故D错误。9、B【解析】A、杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC键，D项不正确。答案选B。10、B【解析】分析：用“均摊法”，金属

19、银平均每个晶胞中含有的金属原子数为818+612=4个。详解：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为818+612=4个，答案选B。11、D【解析】若假设14mol/L的H2SO4密度为，7mol/L的H2SO4密度为，由于硫酸浓度越大密度越大，所以有：；根据公式：，假设7mol/L的硫酸质量分数为，则14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之间存在如下关系：，所以有：，又因为：，所以，D项正确；答案选D。12、A【解析】甲烷与氧气反应的方程式是CH42O2CO22H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL460mL）220

20、mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是14，答案选A。13、D【解析】A元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，A错误；B核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，不符合题意，B错误；C用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，C错误；D质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意，D正确；故选D。14、C【解析】分析：A根据是否带有电荷分析判断；B前者为甲酸甲酯，后者为乙酸，二者表示的为不同的烃的衍生物；C根据乙基的结构简式的书写方法分析判断；D-NO2 表示官能团，NO2表示物质。详解：A-OH为羟基，羟基中氧原子最外

21、层7个电子，表示的是阴离子，二者表示的意义不同，故A错误；B前者表示的是甲酸甲酯，属于酯类，后者表示的是乙酸，属于羧酸，二者互为同分异构体，表示的物质不同，故B错误；C二者表示的取代基类型相同，均为乙基和环戊基，表示的是同一种物质，表达式意义相同，故C正确；D-NO2为硝基，属于有机物的官能团，NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学表达式的含义，掌握常见化学表达式的书写方法是解题的关键。本题的易错点为A，要注意羟基不带电，电子式为。15、C【解析】A、Fe2(SO4)3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，A

22、错误；B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；C、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼烧得到Fe2O3固体，C正确；D、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，D错误；答案选C。16、C【解析】能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，则A、在碱溶液中镁离子不能存在，A不选；B、在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在，B不选；C、四种离子间不反应，且与氢离子或氢氧根离子不反应，可以大量共存，C选；D、在酸溶液中，偏铝酸根离子不能存在，在碱溶液中，

23、铁离子不能存在，D不选；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键 【解析】由流程可知，为环己醇发生消去反应生成D为，环己烯与溴发生加成反应生成A为，是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到C

24、H2=CClCH=CH2。【详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应发生醇的消去反应，环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4加成反应生成B为，故答案为：；（4）是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案

25、为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：18、CO32-、SiO32- b 共价键和离子键 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫

26、酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是N

27、aHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【详解】（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为：b；（3）化合物I为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：共价键和离子键；（4）转化为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离

28、子方程式为AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案为：AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无，故选，故答案为：。【点睛】本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能性是解答关键。19、失电子被氧化，具有还原性 钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O负正Fe2+Ag+Fe

29、3+Ag【解析】（1）负极物质中元素化合价升高，发生氧化反应，本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性；（2）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液；（3）正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O4OH；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH48e+10OHCO32+7H2O；（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，则与电源的负极相连；（5）亚铁离子失电子发生氧化反应，所以碳是负极，银是正极；综合实验i

30、、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。20、 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 【解析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故选；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3