专题07 盐类的水解 (发生条件、实质、特点)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三节 盐类的水解（1）Na2CO3 俗称“纯碱”Na2SiO3 的水溶液俗称“泡花碱”明明是“盐”，为什么叫“碱”？新课导入它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测？NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性=7777盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐问题1：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。(

2、1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2) 哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡 有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？问题2：盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？1.CH3COONa溶液为什么呈碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+c(H+) c(OH-) H2O OH- + H+ NH3H2ONH4+OH-+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 3.氯化钠溶液为什么显中性？NaCl = Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+

3、或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。 请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原因。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ CO32- +H2O HCO3- +OH - HCO3- +H2O H2CO3 +OH - Na2CO3 在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式 。多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式 。1、盐类水解

4、离子方程式的书写一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“”气态物不用“”，不稳定物也不分解。 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 （7）NH4NO3 （8）CsCl （9）KHS （10）K2S （11）NaClO （12）NaAlO21 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1. 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么、有什么规律？2. 盐类水解反应与中和反应的关系如何？水解反应是能量变化如何？水解程度怎样？2.盐

5、类水解的条件、实质和特点 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的条件：破坏了水的电离平衡,促进 了水的电离。水解的实质：CH3COONa + H2O中和水解CH3COOH + NaOH是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是吸热反应水解的特点：(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。练习1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）AHCO3+ H2OH3O+ + CO32BNH4+H2ONH3H2OH+ CHS-H= H2S DCl2H2OHCl-HClO B练习2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH + H2O HCOO- + H3

6、O+ BCO2 + H2O HCO3- + H+CCO32- + H2O HCO3- + OH- DHS- + H2O S2- + H3O+C3. 下列溶液PH小于7的是A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)24. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl35. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_6. 0.1molL-1氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C. H+、 Cl_ 、 NH4+ 、OH_ D. Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +BACBB7.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B. K2