2021-2022学年福建省福州市香岭中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年福建省福州市香岭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C2. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有 ( )A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C

2、1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大参考答案：A3. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反

3、应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D4. 下列说法中正确的是A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B等浓度、等体积的磷酸和盐

4、酸，电离出的氢离子数之比为3：1C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略5. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导

5、电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D参考答案：B6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸 参考答案：B略7. 下列性质的比较正确的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3B. 碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 稳定性：SiH4 PH3D. 熔点：Rb Na参考答案：B【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A错误；B.金属性：MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物

6、的碱性越强，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：SiP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险

7、警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签参考答案：C9. 能说明CH3COOH是弱酸的事实是ACH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体 BCH3COOH可以与水以任意比例混溶 CCH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大参考答案：D略10. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：（ ）.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 A. B. C. D.参考答案：D略11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正

8、确的是A.热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3 Na2CO3参考答案：C略12. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合气体的总物质的量不再发生变化C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3参考答案：B【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应

9、可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗n mol N2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。13. 下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应HOH=H2OB铝与稀盐酸反应Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OH=Fe(OH)3

10、3ClD二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH=COH2O参考答案：A略14. 下列说法中正确的一组是参考答案：D略15. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 HYPERLINK / A左、下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 HYPERLINK / C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 HYPERLINK / 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验： 实验I：制备并收集一试管二氧化氮(1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即

11、可) 。实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收(2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是： ，反应的化学方程式是 。(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是 。参考答案：(I)没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。 (2分)(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染。)(2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的13。(2分)(或：试管内液面上升到约为试管体积的23，气体由红棕色变为无色。) 3NO

12、2+H2O2HNO3+NO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (2分)化学式错不给分，没有配平扣1分(3)将氧气慢慢地通入试管A中。 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是 A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D18. (10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:(1) 其中A和D是同系物，则D四氯代物有 种结构 (2) B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式 (3) C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式 (4) G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （填化学式）参考答案：（1） 2 （2）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4） Na2S19. 物质AE都是中学化