2021-2022学年福建省泉州市南安五峰中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省泉州市南安五峰中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于石油的炼制的说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化的过程B石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C石油经过常压、减压分馏、裂化等工序后即能得到纯净物D石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物参考答案：D2. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种参考答案：C略3. 某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型

2、时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为A、3n+2 B、3n+1 C、3n D、3n1参考答案：B略4. 下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应B. 人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C. 重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒D. 蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出；向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解参考答案：DA. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应，A正确；B. 人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学

3、家在1965年首次合成的，B正确；C. 重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒，C正确；D. 蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生盐，析出蛋白质沉淀；向析出的蛋白质中加水，蛋白质可以再溶解，D不正确。本题选D。点睛：蛋白质遇强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、乙醇、甲醛、加热等条件会发和变性，遇饱和(NH4)2SO4溶液等则发生盐析。变性是不可逆的，而盐析是可逆的，盐析后的蛋白质还可以溶于水。5. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 m

4、ol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca Dm2参考答案：D略6. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点沸点密度g?-3水溶性A362-9857.50.93可溶B482-84770.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是 萃取 升华 分馏 分液参考答案：C7. 已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2

5、(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A根据2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)反应(1)即得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的H (393.5 kJmol1)234.1 kJmol1824.4 kJmol1，故选A。8. A图是增大压强的变化情况 B图是一定是加入催化剂的变化情况 C图是增大压强或升高温度的变化情况 D图一定是升高温度的变化情况参考答案：D略9. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳

6、的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是A乙烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷参考答案：AD略10. 室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是 ( ) A B C D参考答案：A略11. 将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A3.36 L B4.48 L C5.60 L D6.72 L参考答案：B12. 关于中和热测定的说法错误的是

7、A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；CNaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略13. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略14. 某一反应物的浓度是1.0 mo

8、lL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL1参考答案：Bv 0.04 molL1s1。A项无单位，D项单位不正确。15. 下列说法不正确的是Ks5uA大米富含淀粉 B加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C人体必需的微量元素就是维生素 D人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： 方

9、案A方案B已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无

10、水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶

11、液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸

12、亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。参考答案：（共15分）（1）（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （4）abd（2分）（5）（6）860.7（2分） bcde（2分） 70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 最近意大利罗马大学的FulvioCacac

13、e等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案：D18. (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数

14、是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y-的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。 (4)R的核外电子排布式为 。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H

15、2O DR(H2O)3Cl33H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子E (YH3) x Q 2+，则中心原子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。参考答案：（16分）（1）7（1分） 3（1分）（2）NOC （2分）（3）H2OHClCH4 （2分）(4) 1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） B（2分）（5）Co3+ （1分）； NH3和Cl（2分）； 4 （1分）（6）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O （2分）略19. （12分）一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。计算并回答：(1) 平衡时气体平均相对分子质量是开始时的_倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PC