2021-2022学年广东省惠州市龙珠中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省惠州市龙珠中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示?该电池工作时,下列说法正确的是（ ）A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片参考答案：BA、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H2e=H2，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流

2、向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。2. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是()A加入无水硫酸铜，再过滤 B加入生石灰，再蒸馏C加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和ClB蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性【分析】ANaCl在水分子的作用下发生电离；B在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下

3、能导电的化合物是电解质；C电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；D溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比【解答】解：ANaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；B在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；C电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；故选B4. 下列操作

4、过程中一定有氧化还原反应发生的是 A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 下列物质分类的正确组合是 （ ）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略6. 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是A它的最外层电子数是8 B它属于第VIII族C它是活泼的金属元素 D它的中子数是118参考答案：A7. 下列物质中，属于有机高分子化合物的是A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂参考答案：C相对

5、分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故选C。8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在 B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠着火时可以用沙土扑灭参考答案：AA. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C正确；D. 钠易与空气中氧气、水等物质反

6、应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火作用，D正确。9. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B都能透过半透膜C都是分散系 D颜色都呈红褐色参考答案：C略10. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略11. 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A增加H2的量B将容器体积缩小一半C保持容器内体积不变，充入Ar

7、使体系压强增大D充入Ar，保持容器内压强不变参考答案：C12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B13. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B将煤气化或液化，获得清洁燃料C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体参考答案：D略14. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，

8、使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）A0.05mol B0.1mol C0.25mol D0.5mol参考答案：C略15. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是

9、（填化学式）（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 （4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？ （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 A、固体C的质量 B、沉淀A的质量 C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入

10、过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉

11、淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl， 故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）

12、由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2m

13、ol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。参考答案：(1) 弱 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O 32 (2)负 O2+2N2O5+4e-4NO3-【详解】(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，则铅为第六周期A元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时

14、生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g239g64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子, 发生氧化反应，电极反应为: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4 ,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g ,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2 ,失去电子, 发生氧化反应,因此负极,电极反应为: NO2

15、-e- + NO3- =N2O5。石墨为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为: 02+2N2O5+4e-=4NO3-。18. 反应 A+3B2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：v （A）=0.015mol （L?s） 1 v （B）=0.09mol （L?s） 1v （C）=2.4mol （L?min ） 1v （D）=0.045mol （L?s） 1该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） 参考答案：=【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大

16、，则中=0.015；中=0.03；中=0.02；中=0.015，则反应速率的快慢顺序为=，故答案为：=19. 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。参考答案：（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电