2021-2022学年广东省茂名市高州中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省茂名市高州中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是()A大多数金属在自然界以游离态形式存在B工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好参考答案：D2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据 A金属在自然界的存在形式 B金属元素在地壳中的含量 C金属的活动性 D、金属熔点的高低参

2、考答案：C3. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是 A0.15 B0.225 C0.35 D0.45参考答案：B4. 关于如图所示装置的叙述正确的是A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略5. 下列实验操作错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏

3、时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发结晶时，应将溶液蒸干 D用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略6. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CL DL参考答案：A略7. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C由电池反应式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属

4、或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。8. 下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：CA新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。9. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2

5、2CO + O22CO2A. B. C. D. 参考答案：B分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2H2O2H2+O2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2CO+O22CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不

6、同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )A. X2为0.2 molL-1B. Y2为0.45 molL-1C. Z为0.35 molL-1D. Z为0.4 molL-1参考答案：C试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.2 mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L

7、 =0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1c（Y2）0.4 mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 mol?L-1；A、0c（X2）0.2 mol?L-1，A错误；B、0.2mol?L-1c（Y2）0.4 mol?L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 mol?L-1，C正确；D

8、、0c（Z）0.4 mol?L-1，D错误，答案选C。11. 下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ， A. 正丁烷与异丁烷 B. 红磷与白磷 C. H2和D2D. 石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 参考答案：G BF A H略12. 下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D分析：A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在

9、试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。13. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，

10、搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 A甲=丁乙丙 B丁甲乙=丙 C丁乙：丙甲 D丁甲丙参考答案：C14. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】

11、A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。15. 下列叙述正确的是 A同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D

12、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH

13、4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。参考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

14、步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。

15、步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D. SO42-、SO32-、Cl均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气

16、味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是元素周期表的一部分。（1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （用化

17、学式表示）。（3）As的原子结构示意图为_其氢化物的化学式为_；（4）Y由、三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_mol。参考答案：(1)Cl-O2-Na+ (2)HClO4H3PO4H2CO3 (3) AsH3 (4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5【分析】(1)离子半径比较；(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；【详解】(1)代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na、O2、Cl。Cl有3个电子层，而Na

18、和O2电子层只要2个，则Cl的半径最大。Na和O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na半径小于O2，由大到小的顺序为Cl-O2-Na+；(2)代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4H3PO4H2CO3；(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；(4)分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为Na

19、ClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到5，则消耗1molAs，电子转移5mol。【点睛】这题如果根据非金属性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性无法比较，只能根据记忆的顺序来比较。常见的弱酸的排序为H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH苯甲酸CH3COOHH2CO3H2S次氯酸HCN 苯酚。18. （12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化