2021-2022学年广东省梅州市蕉岭城镇中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市蕉岭城镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质熔沸点高低比较正确的是 ASiO2CO2 B. CCl4CF4 C. NaClHCl D. HFHCl参考答案：D2. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A略3. 下列关于SiO2和CO

2、2的说法中正确的是()ACO2、SiO2都是酸性氧化物BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的参考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。4. 下列有关实验操作说法正确的是A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C. 需要用浓氢氧化钠溶液和

3、湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝参考答案：CA. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。5. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是( )A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OC

4、Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O参考答案：C略6. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液 B. FeSO4溶液(KSCN溶液)C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D试题分析：ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；CKI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D亚硫酸钠

5、变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【名师点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。7. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 （ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案：A略8. 已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分

6、数为7%, 则含O的质量分数是 () A42% B44% C51% D91.9%参考答案：C略9. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（ ）A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶

7、液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略11. 下列关于氧化物的叙述正确的是金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物碱性氧化物都能与水化合生成碱酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：B略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3D. 与铝反应产

8、生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。13. 下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒参考答案：

9、C略14. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量

10、共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。15. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不规范的是A. 称量 B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应参考答案：C【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. 俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（2）浓硫酸的作用是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是： 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反

12、应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。

13、又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A E_(2) 画出C原子的原子结构示意图 (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： _参考答案：(每空2分，共10分) (1) A碳 E氯 （2）(3)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O (4) Cl22OH=ClClOH2O略18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量Na

14、OH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- D该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-参考答案：（1）否；（2）NH4+ 0.8 mol/L（3）BaCO3 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （4）A 19. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回