2021-2022学年广东省清远市连江中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市连江中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol?L1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀释弱电解质溶液，会

2、促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向着逆向移动，故D错误故选B点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中2.

3、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 点c处反应达到平衡B. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样C. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D. 点a的正反应速率比点b的小 参考答案：C略3. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为

4、25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21参考答案：D4. 某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是 A001 molL的H2A溶液 B001 molL的NaHA溶液 C002 mo|L的NaOH溶液与002 molL的NaHA溶液等体积混合 D002 mo

5、lL的HCl溶液与004 molL的NaHA溶液等体积混合参考答案：D略5. 在25下，如将1 mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵的变化情况是()AHTS0，S0 BHTS0，S0CHTS0，S0 DHTS0，S0参考答案：B略6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移

6、动，B的平衡转化率增大参考答案：B本题考查了化学平衡的移动、平衡中的计算。根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时生成0.4 mol D，(D)=0.4 mol 2 L2 min =0.1 mol/(Lmin)，A错误；根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时消耗0.8 mol B，故(B)=0.8 mol2 mol100%=40，B正确；反应物的气体计量数之和大于产物的气体计量数之和，故增大该体系的压强，平衡正向移动，C错误；增加B物质，A的平衡转化率增大，B的平衡转化率减小，D错误。0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.

7、02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）A、Cr(H2O)6 Cl3B、Cr(H2O)5 Cl Cl2H2OC、Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2OD、Cr(H2O)3Cl33H2O参考答案：B略8. 将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为AAB2 BA2B4 CAB DA2B 参考答案：A9. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是（ ） A

8、碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类参考答案：B略10. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应参考答案：B略11. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B向NaOH溶液中通入CO2气体C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C12. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙

9、是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质参考答案：BD13. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. CH3OH B. C. D. 参考答案：B14. 有如下三个反应方程式 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/mol H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H b kJ/mol 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ） Aa b Ba、b、c均为

10、正值 C2bc D它们都是吸热反应参考答案：C略15. 在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是A为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用 C为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥 D使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、

11、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_； （3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处 ；（6）该有机物的实验式为_；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。（填编号） 消耗液体E的质量 样品的摩尔质量 CuO固体减少的质量 C装置增加的质量 燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：(1)C、B、A (2)吸收反应生成的二氧化碳(3)双氧水 (4)减小

12、(5)在A后接一装有碱石灰的干燥管 (6)C2H4O(7)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图 是由A合成有机物D的生产流程。已知：（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_。（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是 ；有机物C还具有的性质有_a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：苯环上只有一个取代基的结构简式为 ；苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个

13、吸收峰的结构简式为 ，简述检验取代基中含碳官能团的方法（写出操作、现象和结论）： 。（4）已知： D在水溶液中很不稳定，能发生水解反应，该反应的化学方程式是 ，若D与NaOH溶液混合，1mol D最多消耗 mol NaOH。参考答案：（1）（2）b、d（3） 取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基（合理答案均给分）（3分）（4）略18. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是 ，提出分子概念的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 ，最早发现电子的科

14、学家是 。参考答案：拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊 19. （2015秋?陕西校级期中）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol?L1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol?L1?s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上

15、述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L1参考答案：1. N2O4?2 NO2 602.0.070 0.00153. 0.2考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法 专题：化学平衡专题分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变（2）由c（NO2），根据方程式计算c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O4?2 NO2，浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为100%=60%；故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 N2O4?2 NO2，浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L0.03mol/L=0.070mol/L；在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）