2022-2023学年河北省鹿泉一中高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下

2、一步转化关系的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD2、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键要长3、我不是药神中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 ( )A分子式

3、为C13H18O3B能发生加成、氧化、酯化反应C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）4、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AH+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、NH4+、OH-、MnO4-CAl3+、H+、ClO、BrDH+、Fe2+、SO42-、Cl-5、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A2SO2O2 2SO3 BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2O H2CO3 DOHHH2O6、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr

4、3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原7、北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD8、利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密

5、闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是( )组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A组别中020min内，NO2降解速率为0.25molL1min1B由实验数据可知温度T1T2C40min时，表格中M对应的数据为0.15D该反应在高温下不能自发进行9、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、

6、b、c 的二氯代物均只有三种Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A18克的D216O中含有的中子数为9NAB标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA11、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。下列说法正确的是（ ）A0.01molL-1H2

7、A溶液的pH等于2B稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小CNa2A溶液呈中性DNa2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度12、某溶液初检后发现可能含有、和，取该溶液，加入过量，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A原溶液中至少存在5种离子B初检时尚有离子未被发现C沉淀可能溶于盐酸D一定不存在13、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC将Cu2O

8、与稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O14、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是AMg、Al合金用来制造飞机外壳合金熔点低B葡萄酒中含SO2SO2有漂白性CSiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性D食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有还原性15、能产生“丁达尔效应”的是( )A饱和食盐水B鸡蛋清溶液C石灰乳D硫酸铜溶液16、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O

9、(l) H1=akJmol1反应：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJmol1下列说法正确的是A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NAD4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJmol1二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色

10、沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）18、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）步骤的反应化学方程式：_。（

11、3）E的结构简式为_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为31，写出符合条件的两种F的结构简式_、_。19、碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_ (用字母表示). 装置C中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。（

12、2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70至反应充分;继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。反应温度不宜超过70的原因是_ ，该步骤反应完全的现象是_。IO-被还原的离子方程式为_。“将溶液与活性炭分离”的方法是_。该实验小组产率为_。20、现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸

13、 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪

14、器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。21、氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。 （

15、2）已知合成氨的反应为：N23H22NH3 H0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是_（用a、b、c表示）曲线a条件下该反应的平衡常数K=_。b容器中M点，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗

16、NH3的体积为_。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深蓝色)4H2O K=7.241012请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制铜氨溶液是否可行：_。已知反应Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 molL1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_

17、；解释出现该现象的原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu；Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na；Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2，盐酸酸性比次氯酸强，所以Ca(ClO)2中加入盐酸可生成次氯酸，HClO见光分解可生成HCl，浓HCl溶液与二氧化锰加热可生成氯气；Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反

18、应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步转化为Fe。【题目详解】CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合转化，故正确；NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合转化，故正确；Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，浓HCl溶液Cl2，转化均可实现，故正确；Fe(OH)2不能一步转化为Fe，故错误；故答案为A。2、C【题目详解】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，说明该物质是原子晶体，每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子。A分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A错误

19、；B原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径CN，所以C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要短，故B错误；C该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键、每个N原子能形成3个共价键，故C正确；D离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价键结合，故D错误；答案选C。3、D【题目详解】A选项，根据结构式数出该分子的分子式为C13H18O3，故A正确；B选项，含有碳碳双键能发生加成、氧化，含有羧基和羟基都能发生酯化反应，故B正确；C选项，含有碳碳双键能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D选项，

20、该物质有羟基、羧基，且每1 mol羟基生成0.5 mol氢气，每1mol羧基反应生成0.5 mol氢气，因此该物质1 mol与足量的Na反应可产生标况下22.4 L H2，故D错误；综上所述，答案为D。【答案点睛】碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意两个关系：2OH H2 ，2COOH H24、A【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀以及不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【题目详解】A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；BMnO4-为紫色，与无色不符，且NH4+和OH-能结合成NH3H2O，不能共存，故B错误；C因H+

21、、ClO结合生成HClO，且能氧化溴离子，不能共存，故C错误；DFe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误。故选A。5、D【答案解析】试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。考点：考查外界条件压强对反应速率的影响6、D【题目详解】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；

22、D、在图二中每生成1molS2(s)转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确；答案为D。7、C【题目详解】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。8、C【题目详解】A.020min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)=1.2510-3mol/(Lmin)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.510-3mol/(Lmin)，故A错误；B温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，010min内，T2

23、温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1T2，故B错误；C根据B选项可知T1T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确；D根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的H0，所以该反应的G=H-TS0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错误；综上所述答案为C。9、C【答案解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：

24、CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D错误。答案选C。10、A【答案解析】试题分析：A18克的D216O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol(12+8)=9mol，故A正确；B标准状况下，SO3不是气体，故B错误；C80ml

25、10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应一段时间后变成稀盐酸，反应不能继续进行，故C错误；D精炼铜过程中，阳极溶解的有铜、铁、锌等金属，质量减少6.4g时，无法计算转移的电子的数目，故D错误；故选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算11、D【题目详解】A.0.01molL-1H2A溶液缺少第二步电离平衡常数Ka，pH无法计算，A错误；B. NaHA溶液呈酸性稀释时，其c(H)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH)增大，B错误；C. Na2A溶液中A2水解，溶液呈碱性，C错误；D.Na2A溶液中A2水解，水的电离受促进，NaHA溶液中HA电离，水的电离度收到抑制。Na2A溶液中水的电离度大于等浓

26、度NaHA溶液中水的电离度，D正确；答案选D。12、B【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，气体是氨气，说明一定有NH，物质的量0.02mol；同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，说明一定有Fe3+。1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则含有0.02molFe3+，因此一定没有；4.66g沉淀为硫酸钡，一定有，物质的量为0.02mol；由于加入NaOH溶液过量，则Al3+可能存在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02mol3=0.08mol，阴离子的总电荷物质的量为0.02 mol2=0.04mol，根据溶液呈电中性，说明溶液中应含有其他阴离子未

27、被检验出来，据此分析解答。【题目详解】A根据题中已知信息，只能确定至少3种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测出来，无法确定含有离子种类数目，故A错误；B根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故B正确；C根据分析，溶液中一定存在，硫酸钡不溶于酸，则沉淀不可能全部溶于盐酸，故C错误；D根据分析，在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，可能存在，故D错误；答案选B。13、C【答案解析】A. 二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl： MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O，故A错误；B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3+3NH3

28、H2OAl(OH)3+3，故B错误；C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2O，故C正确；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ NH3H2O +H2O，故D错误。故选C。点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示；(3)符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。14、D【题目详解】AMg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；B二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错

29、误；C二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；D铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；故选D。15、B【题目详解】饱和食盐水、硫酸铜溶液是溶液，石灰乳是浊液，不能产生“丁达尔效应”，鸡蛋清溶液是胶体，可以产生“丁达尔效应”，答案选B。16、D【题目详解】A项、反应中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；B项、由热化学方程式可知，反应I中1mol NH4+被氧气完全氧化能生成1mol NO3-，反应中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；C项、常温常

30、压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4 L N2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；D项、由盖斯定律可知，(3I+)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，则H=(3a+b) kJmol1，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3铁粉KSCN溶液，变红【答案解析】A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂

31、白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反应中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应中Cl元素的化合价降

32、低，Fe元素的化合价升高，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为KSCN溶液，变红【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会18、 苯乙炔 +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl 4 【分析】由B的分子式

33、C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【题目详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要

34、消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。19、defabc(ef的顺序能互换) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升华 无固体残留且溶液呈无色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁热过滤 81.0% 【答案解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【题目详解】（1）装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defa

35、bc 装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由

36、原子守恒可知，应得到0.2mol NaI，即30g NaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g100%=81%；20、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时

37、候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在

38、水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有