2022年山东省青岛市实验高中化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+CCu（NH3）42+的空间构型为正四面体型D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断

3、裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA3、下列化学用语正确的是 （ ）A2乙基1，3丁二烯的键线式： B四氯化碳分子的电子式为：C丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D醛基的结构简式：COH4、下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D5、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ABCD6、C60具有广泛的

4、应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80215时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是AC60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力BC60融化时破坏的是共价键CK3C60中既存在离子键，又存在共价键D在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电7、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧化D取代消去水解8、 “白色污染”的主要危害是（ ）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下

5、水 危及海洋生物的生存A只有 B只有 C只有 D9、下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素CM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态10、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体

6、现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJmol-l).电离能I1I2I3I4E7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR的最高正价为+3价BR元素的原子最外层共有4个电子CR 元素基态原子的电子排布式为1s22s2DR元素位于元素周期表中第A族12、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A乙烷B乙醇C乙酸D苯酚13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2

7、中所含中子的数目是NAC1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA14、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应B苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基15、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精

8、油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：(1)将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（ ）A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏16、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A操作为萃取，分液，萃取剂

9、也可以用选用B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小C操作中得到的苯，可在操作中循环使用D操作中要用蒸馏方法分离出苯酚二、非选择题（本题包括5小题）17、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。18、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2

10、反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B_；（2）E的结构简式为_；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。19、乙

11、酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105 左右，反应约 6080 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品

12、。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_(填序号)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)实验中加入少量锌粉的目的是_。(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105左右的原因_。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_(填序号)。 a用少量冷水洗 b用少量热水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。a蒸发结晶 b冷却结晶 c趁热过滤 d加入活性炭(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是_

13、 。(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处_。20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三

14、脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_。A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部21、I为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是_（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积

15、为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为_II俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是F的合成路线，请填写下列空白：（1）写出C的结构简式_（2）B核磁共振氢谱共有_组氢（3）写出的化学方程式_（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是_（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：_；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有_种参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A硫酸铜和氨水反应生成

16、氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正确；CCu（NH3）42+的空间构型为平面正四边形，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B。2、C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=6+1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；

17、C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故合理选项是C。3、A【解析】本题考查有机物的表示方法。详解：键线式是比结构简式还简单的能够表示物质结构的式子，书写时可以把C、H原子也省略不写，用表示碳

18、碳单键，用=表示碳碳双键，用表示碳碳三键，2乙基1，3丁二烯的键线式为，A正确；氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，B错误；丙烯分子的官能团被省略，丙烯分子的结构简式为CH 3CH=CH2，C错误；O、H原子的书写顺序颠倒，醛基的结构简式为CHO，D错误。故选A。4、B【解析】试题分析：F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HFH2OH2S，故错误；非金属性ClBrI，则氢化物的还原性：HIHBrHCl，故正确；NH3分子间能形成氢键，则NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3PH3AsH3，故错误；HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO

19、，所以酸性：HNO3H2CO3HClO，故正确，所以答案为B。考点：本题考查物质的性质、元素周期律。5、A【解析】滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【点睛】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。6、C【解析】A. C60H36释放出氢气是化学变化，反应过程中，必定破坏化学键，A错误；B. C60属于分子晶体，融化是物理变

20、化，破坏的是分子间作用力，B错误；C. 碳球盐K3C60是离子化合物，既存在离子键，又存在共价键，C正确；D. 在熔融状态下，K、K3C60能导电，D错误；答案选C。7、A【解析】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。8、D【解析】“白色污染”的主要危害是破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存，故选D。9、B【解析】第一周期最外层电子排布是从过渡到，A错误；最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素, B正确；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布为,为铜位于第四周期第IB族的原子,和位于第四

21、周期第A族的原子不是同一种元素, C错误；钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，电子能量增大，原子吸收能量，由基态转化成激发态，D错误；正确选项B。10、C【解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+

22、I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。11、D【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应

23、有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be,所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D.R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第A族,D正确; 答案选D.12、A【解析】A乙烷在常温下是气体，A正确；B乙醇在常温下是液体，B错误； C乙酸在常温下是液体，C错误；D苯酚在常温下是固体，D错误；故合理选项为A。13、C【解析】分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断； B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+

24、质子数计算中子数；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价。详解：A、7.8 g Na2O2中物质的量为0.1mol，所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，2.24 L 18O2物质的量为0.1mol，所含中子的数目=0.1mol（18-8）2NA=2NA，选项B错误；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的

25、数目是8NA，选项C正确；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大。14、A【解析】A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A说法错误；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确；C、醛醇是还原反应，肉桂醛肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性

26、键的断裂；故C说法正确；D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确；答案选A。15、B【解析】分析：本题为有机综合实验题，考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，能同水蒸气一同蒸馏，故可以用水蒸气蒸馏的方法（蒸从植物组织中获取精油，然后在进行萃取、分液操作，进行分离。详解：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分

27、，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。16、D【解析】整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。【详解】A.操作为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用，A项正确；B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；C.操作中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；D.操作中

28、用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体 【解析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应

29、的化学方程式为:； (4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。18、 2甲基1丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O 13种 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加热 消去反应【解析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是

30、苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，G为，则（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案： (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）F为，符合：为芳香族化合物；与F是同分异构体；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH(CH3)CH2OH，只有1种；若苯环上有

31、2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是CH2CH3和CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个CH3和一个CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为正确答案：13种； （5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应、分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加热； 消去反应；点睛：有机推断

32、题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。19、b 防止苯胺在反应过程中被氧化 不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率 a d c b 60 尾接管和锥形瓶密封 【解析】(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；(2)根据苯胺具有还原性分析；(3) 水的沸点是100，加热至105左右，就可以不断分出反应过程中生成的水；(4)根据乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺；(6)产率=实际产量理论产量100%。(7

33、)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封。【详解】(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，所以圆底烧瓶的最佳规格是50 mL，选b；(2)苯胺具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。(3)水的沸点是100，加热至105左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚，为减少乙酰苯胺损失，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是用少量冷水洗，选a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水，

34、乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，用重结晶进行提纯的步骤为：乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺，所以正确的操作是d c b；（6）n(苯胺)= (9.1mL 1.02g/mL)93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL 1.05g/mL)60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物质的量，所以生成的乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺计算，理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)= 8.1g135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的产率为0.06mol0.1mol100%=60%。(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封，错误之

35、处是尾接管和锥形瓶密封。20、ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 【解析】I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根

36、离子一定要防止其他离子干扰；II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。【详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤 萃取分液 蒸馏。（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl