2022年北京市首师附化学高二第二学期期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1B配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C

2、从1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1molL-1D中和100 mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g2、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl43、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性4、对下列各种溶液中所含离子的判断合

3、理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-5、下列电离方程式书写正确的是( )AH2S2H+S2- BH2S + H2OH3O+HS-CNH3+H2O=NH+OH- DHClO=H+ClO-6、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应

4、；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间7、我省庐江县有丰富的钒矿资源明矾，其主要成分为KAl(SO4)212H2O。下列有关说法正确的是( )A明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B可以通过电解明矾溶液来制取AlC用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D可以用在某溶液中加入盐

5、酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-8、下列有关实验的操作正确的是实验操作ACCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水AABBCCDD9、下列物质中不属于高分子化合物的是A氨基酸 B涤纶 C酚醛树脂 D天然橡胶10、聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每

6、生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强11、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作12、烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是A4甲基3丙基戊烷B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D

7、2甲基3乙基己烷13、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D用D

8、表示的反应速率为0.1 mol/L15、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液16、下列属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸二、非选择题（本题包括5小题）17、如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液

9、体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是_，化合物C的结构简式为_。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A反应的反应类型是加成反应B化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C在反应、中，参与反应的官能团不完全相同D从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用18、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方

10、程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化19、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（

11、醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 _，试管B中应加入 _，虚线框中的导管作用是 _（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 _种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 _（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 _ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _（填写分子式）。20、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银

12、溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象c表明检验出的离子是_。(3)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(4)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。21、二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41

13、.2kJmol-1回答下列问题：（1）反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H_kJmol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A使用合适的催化剂 B升高温度 C增大压强 （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是_。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），

14、利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为_。（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4 CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等

15、于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L0.5 molL-1250gmol1=62.5g，B项正确；C、从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 molL-1，C项错误； D、由关系式H2SO42NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1L1 molL-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40gmol1=8g，D项错误；本题答案选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。2、B【解析】SiCl4的分子结构与CCl4类似

16、，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高， A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。3、D【解析】分析：A碳各种单质的晶体类型不同；B同种非金属元素之间形成非极性键；C石墨中层与层间存在分子间作用力；D石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚

17、石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。4、B【解析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D. Fe3+与SCN-反应；【详解】A.溶液中的SO

18、42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；B. 水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确； C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；D. Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。5、B【解析】试题分析：A多元弱酸分步电离，故A错误；B多元弱酸分步电离，H2S

19、+ H2OH3O+HS-，故B正确；C弱电解质的电离用“”，故C错误；D弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。6、D【解析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【详解】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反

20、应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。7、C【解析】A、明矾可以除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，A错误；B、电解明矾溶液无法制取Al，应该是电解熔融的氧化铝，B错误：C、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点

21、比铝高，C正确；D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法不能确定含有SO42，因为还可能为Ag+，D错误。答案选C。8、A【解析】A分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应先撤导管后撤灯；C、净化气体时先除杂后干燥；D、把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。【详解】A分液时，下层液体从下口倒出，为防止分离的物质不纯，则上层液体从上口倒出，选项A正确；B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应该是先移出导管，后熄灭酒精灯，选项B错误；C氯气中混有氯化氢和水，饱和食盐水可除去HCl，浓硫酸可除去水，故气体通往顺序不对，不能

22、达到实验目的，选项C错误；B把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，选项D错误；答案选A。9、A【解析】分析：高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，据此解答。详解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正确；B. 涤纶属于高分子化合物，B错误；C. 酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C错误；D. 天然橡胶属于高分子化合物，D错误。答案选A。点睛：注意高分子化合物均是混合物，同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值

23、。10、A【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3

24、+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。11、A【解析】A、高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，光导纤维是二氧化硅，选项A不正确；B、SO2具有还原性，少量的SO2既可以杀菌，可防止葡萄酒氧化变质，选项B正确；C、瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，选项C正确；D、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，该过程包括萃取操作，选项D正确。答案选A。12、D【解析】烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-

25、遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【详解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从右边开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2-甲基-3-乙基己烷；故选D。【点睛】本题考查了烷烃的命名，为高频考点。该题的关键是明确有机物的命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链的

26、碳原子编号。13、B【解析】A.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错误；B.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，B正确；C.根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，C错误；D.气体摩尔体积22.4L/mol，适用于标况下的气体，条件不同时，气体摩尔体积也可能不同，D错误；故合理选项是B。14、B【解析】AA物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；B经2 min后，B

27、的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)，选项B正确；C反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；DB物质表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，D不正确；答案选B。15、D【解析】A. 溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳

28、酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；本题选D。点睛：乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中。16、A【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对

29、四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、 碳碳双键、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【解析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得

30、到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。 (1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CHCH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反应的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化

31、合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应、都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选 ABD。18、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可） A 【解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【详

32、解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1mol O2，反应过程中转

33、移的电子数为2NA或26.021023，故答案为：2NA或26.021023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

34、则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。A发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【点睛】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+

35、CH3COOH= CH3COO-+H2O。19、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生

36、成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【点睛】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 会使SO32对SO42的检验产生干扰，不能确认SO42是否存在 SO2Br

37、22H2O=4HSO422Br 【解析】根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为盐酸，试剂为溴水，无色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈碱性，加入过量试剂后再加入试剂生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为盐酸，试剂为溴水，无色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈碱性，加入过量试剂后再加入试剂生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂为硝酸银溶