化学平衡图像专题

1、化学平衡图像专题第1页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一化学平衡图像专题第2页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。 先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时

2、逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。第3页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一1.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）第4页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一二常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率时间图像3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像2.物质的量（浓度）时间图像4.百

3、分含量压强温度图像第5页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一一、速率-时间图：1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正第6页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一二、速率-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v -

4、t 图。t1 t2tvv逆v正第7页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一二、速率-时间图：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动， m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第8页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一二、速率-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

5、因素是升高温度。第9页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速率-时间图：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第10页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一三、浓度 - 时间图：ABCtc0.40.30.20.1（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：2.5A 3B+2CA的转化率=62.5%第11页，共31页，2022

6、年，5月20日，23点17分，星期一1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:第12页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一 3.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD第13页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一三、某物质的

7、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tT1T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热tP1P2m+n0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A D百分含量（转化率）温度（压强）时间图像第15页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一5. 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n

8、3 D. P1P2，n3 C%时间P1P2abC第16页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一6.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）C第17页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q第21页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一

9、9.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图， 在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,关系正确的是（ ）B第22页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一10.对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第23页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一 11.如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ） （A） A 或 E（B） C（C）

10、B（D） D;B第24页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一 12.可逆反应： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D变一变第25页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第26页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一 13. 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)

11、+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV第27页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一14. 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（ ）C%甲 tT1T2v乙 pv正v逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应)C第28页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一五、其它：TC%450正反应放热PA%P1m+np+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第29页，共31页，2022年，5月20日，23点17分，星期一15（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） 0 N2O4（g）反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD第30页