2022-2023学年北京天坛中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年北京天坛中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O参考答案：B略2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（ ）A B C D参考答案：B略3. 下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+Mg（OH）2+H2OB由水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+3H2+2Al3+C硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：F

2、e3+3NO3+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡

3、之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3+3NO3+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等4. 已知：25时，KspM

4、g（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，

5、其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B点评：本题考查难溶电解质的

6、溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性5. 下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用.专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，据此分析解答解答：解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组

7、成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键题目难度不大6. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：略7. 下列物质不能通过煤的干馏得到的是A硝酸 B粗苯 C粗氨水 D焦炭参考答案：A煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气。煤干馏过程中生成的煤气主要成分为氢气和甲烷，可作为燃料或化工原料。高温干馏主要用于生产冶金焦炭，所得的焦油为芳香烃、杂环化合物的混合物，是工业上获得芳香烃的重要来源；低温干

8、馏煤焦油比高温焦油含有较多烷烃，是人造石油重要来源之一，选A。8. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：C试题分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫目前主要用石

9、灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误故选C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

10、 ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略10. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序 A + B2+ A2+ + B D + 2H2O D(OH)2 + H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+ A、D2+A2+B2+E2+ B、D2+E2+B2+A2+ C、E2+B2+A2+D2+ D、A2+B2+D2+E2+参考答案：C略11. 有机化合物环丙叉环丙

11、烷，由于其特殊的电子结构一直 受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略12. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案：C略13. 下列四种物质的溶液

12、，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）ABaCl2 BKOH CH2SO4 D Na2CO3参考答案：C略14. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) =ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于：A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1参考答案：B略15. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(

13、 )A 分子式为C16H18O9B 与苯环直接相连的原子都在同一平面上C 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

14、(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；(4)除去粗产品中的水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量C

15、O2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)

16、的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2C

17、H3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH6e+3O2-= CO2+2H2O（2分） 18. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498