2022年高考冲刺理综化学模拟冲刺冲刺(全国Ⅰ卷)

1、2018 年高考理综化学真题试卷(全国卷)一、选择题1. (2018卷)硫酸亚铁锂(LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金4工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. (2018卷)下列说法错误的是( )A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br /CCl 色 4D. 淀粉和纤维素水解的最终

2、产物均为葡萄糖3. (2018卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )A.B.C.D.4. (2018卷) N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA. 水解形成的 Fe (OH) 胶体粒子数为 3B. (标准状况)氩气含有的质子数为 18N AC. 甘油(丙三醇)中含有羟基数为D. 与 Cl 在光照下反应生成的 CH Cl 分子数为 2 35. (2018卷)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺22戊烷( )是最简单 的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成

3、1mol C H 至少需要 2molH 5 12 26. (2018卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外 层电子数之和为 10；W 与 Y 同族； W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是( )A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价7. (2018卷)最近我国科学家设计了一种， CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包

4、裹的ZnO)和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA+Fe+该装置工作时，下列叙述错误的是( )A. 阴极的电极反应： CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性二、非选择题8. (2018卷)醋酸亚铬( CH COO)2Cr 2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气3体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利

5、用金属锌作还原剂,将三价铬还 原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问 题：(1) 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却, 目的是_，仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K ,K ,关闭 1 2K。3c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生,该气体的作用是_。(3)打开 K ,关闭 K 和 K 。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是_；d 中析出砖红色沉淀, 3 1 2为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存

6、在的缺点_。9. (2018卷)焦亚硫酸钠(Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列2 2 5问题：(1)生产 Na S O ， 通常是由 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程 2 2 5 3式_。(2)利用烟道气中的 SO 生产 Na S O 的工艺为: 2 2 2 3pH=时， 1 中为_溶液(写化学式)。工艺中加人 Na CO ， 固体，并再次充入 SO 的目的是_。2 3 2(3)制备 Na S O ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 碱吸收液中含有 2 2 3 2NaHSO 和 Na SO 阳极的电极反应式为_，电解后，

7、 _室的 NaHSO 浓度增加，将2 2 3 3该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na S O 。2 2 3(4)Na S O 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na S O 残留量时，取葡萄酒样品，用 2 2 5 2 2 5的碘标准液滴定至终点，消耗，滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na S O 的残留2 2 5量为_g L-1 (以 SO 计)。310. (2018卷)采用 N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业2 5中得到广泛应用，回答下列问题：(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N O ， 该反应的氧化产物是一 2 5种

8、气体，其分子式为_。(2)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N O (g)分解反应： 2 5其中NO 二聚为NO 的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t=x2 2 4时,N O (g)完全分解):2 4t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 P/kPa已知： 2N O (g) =2N O (g) +O (g)2 5 2 4 22NO (g) =N O (g)2 2 4H = mol-11H = mol-12则反应 N O (g)=2NO (g)+ 1 O (g)的H=_ kJ mol-12 5 2 2 2研究表明,N2O5 (g

9、)分解的反应速率 v=210-3 pN2 O3(KPa min-1)，t=62min 时,测得体系中2pO=,则此时的2 5pN O =_kPa，V=_ kPa，min-1。若提高反应温度至 35,则 N O (g)完全分解后体系压强p (35)(填“大于”“等于”或 2 5 X“小于”),原因是_。25时 N O (g) 2NO (g)反应的平衡常数 K =_ kPa (K 为以分压表示的平衡常数, 2 4 2 p p计算结果保留 1 位小数)。(3)对于反应 2N O (g)4NO (g)+O (g),R，A，Ogg 提出如下反应历程:第一步2 5 2 2N O NO +NO 快速平衡2

10、5 3 2第二步 NO +NO NO+NO +O 慢反应2 3 2 2第三步 NO+NO 2NO 快反应3 2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _ (填标号)。A. (第一步的逆反应P (第二步反应)B. 反应的中间产物只有 NO 3C. 第二步中 NO 与 NO 的碰撞仅部分有效 2 3D. 第三步反应活化能较高。三、选考题化学选修 3:物质结构与性质11. (2018卷) Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻，能量密 度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_

11、。(填标号) A.B.C.D.(2) Li+与 H-具有相同的电子构型， r (Li+ )小于 r (H- )，原因是_。(3) LiAlH 是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 中的阴离子空间构型是_。中心原子4 4的杂化形式为_，LiAlH 中，存在_ (填标号)。 A.离子键4B. 键C. 键D.氢键(4) Li O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber 循环计算得到 2可知,Li 原子的第一电离能为_kJ mol-1 ，O=O 键键能为_kJ mol-1 ，Li O2晶格能为_kJ mol-1(5) Li O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为,

12、阿伏加德罗常数的值为 N ,2 A则 Li O 的密度为 _ g cm-3 (列出计算式)。2四、选考题化学一选修 5:有机化学基础12. (2018卷)化合物 W 可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题(1) A 的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)反应所需试剂,条件分别为_。(4) G 的分子式为_。(5) W 中含氧官能团的名称是_。(6)写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比 为 1:1)_。(7) 苯乙酸苄酯( )是花香类香料， 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_ (无机试剂任选)。答案与解析一、选择题1.

13、(2018卷)硫酸亚铁锂(LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金4工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案： D知识点：铁、铜及其化合物难度：中等解析： A 电池中的金属可以回收利用，电池丢弃，会造成土壤、水污染,A 项不符合题意。 B 由流程图知道，分别得到了偏铝酸钠溶液、氢氧化铁沉淀、碳酸锂沉淀,B 项不符合题意。C 沉淀反应是向含有Li、P、Fe 等滤

14、液中加入碱液，能够形成沉淀的只有铁，之前加入了硝 酸，因此溶液中是 Fe3+,C 不符合题意。D 碳酸锂不溶于水，硫酸锂能溶于水,D 项符合题意。2. (2018卷)下列说法错误的是( )A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br /CCl 色 4D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案： A,B知识点：生命中的基础有机化学物质难度：中等解析： A.果糖是单糖，蔗糖和麦芽糖是双塘。 A 项符合题意。B.部分酶为 RNA，B 项符合题意。C.植物油含碳碳双键等不饱和结构，能与溴的四氯化碳发生加成反应， C 项不符合题意。

15、D.淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物是葡萄糖， D 项不符合题意。3. (2018卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )A.B.C. D.答案： D知识点：化学实验基础难度：较易解析： A 是制备乙酸乙酯的发生装置，B 是收集乙酸乙酯的装置，C 是分离得到乙酸乙酯的装置，D 装置是蒸发装置，该实验中没有用到，4. (2018卷) N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA. 水解形成的 Fe (OH) 胶体粒子数为3B. (标准状况)氩气含有的质子数为 18N AC. 甘油(丙三醇)中含有羟基数为D. 与 Cl 在光照下反应生成的 CH Cl 分子数为

16、 2 3答案： B知识点：阿伏伽德罗定律难度： 中等解析： A 的物质的量为，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，水解得到的胶 体离子小于 ， A 项不符合题意。B 标准状况下氩气(Ar)物质的量为 1mol，每个氩气分子含有 18 个质子，因此其质子数为18N ， B 项符合题意。AC 92g 甘油物质的量为 1mol，1mol 甘油含 3mol 羟基， C 项不符合题意。D 甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有 CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl ， 因此 CH Cl 分子3 2 2 3 4 3数小于 1mol，D 项不符合题意。5. (2018卷)环之间共用一个碳原子

17、的化合物称为螺环化合物,螺22戊烷( )是最简单 的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面5 12D. 生成 1mol C H 至少需要 2molH2答案： C知识点：乙烯、氯乙烯、苯的衍生物难度：中等解析： A 螺戊烷和环戊烯的分子式均为C H 且结构不同，故互为同分异构体， A 项不符合题5 8意；B 螺戊烷的二氯代物有三种， B 项不符合题意；C 螺戊烷中的化学键均为单键，碳原子不处于同一平面， C 符合题意；D 螺戊烷分子式均为C H ， 生成 1molC H 至少需要 2molH ， D 不符合题意。5

18、 8 5 12 26. (2018卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外 层电子数之和为 10；W 与Y 同族； W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是( )A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价答案： B知识点：元素周期律与元素周期表难度：中等解析： W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W 为F，Z 为 Ca，又 因为 W、X、Z 最外层电子数之和为 10，可知 X 为Na，W

19、与Y 同主族，所以 Y 为Cl。A 常温常压下X 的单质 Na 为固态， A 项不符合题意；B 中 Z 的氢化物为 CaH ， 为离子化合物， B 项符合题意；2C 中， Y 与Z 形成的化合物为CaCl ,水溶液呈中性， C 项不符合题意；2D 中 F 元素没有最高正化合价， D 项不符合题意。8. (2018卷)最近我国科学家设计了一种， CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H

20、+S+2EDTA+Fe+该装置工作时，下列叙述错误的是( )A. 阴极的电极反应： CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性答案： C知识点：原电池难度：中等解析： A.在 ZnO石墨烯上CO 转变为 CO，发生还原反应，因此该电极是阴极，阴极电极反应2式为： CO + 2H+ + 2e- = CO + H O，A 不符合题意。2 2B. 由图可知总反应市 CO +H S=CO+H O+S，B 不符合题意。 2 2

21、 2C. 石墨烯是阳极，电势高于阴极，因此 C 符合题意。D. 三价铁离子和亚铁离子再碱性环境中会形成沉淀， 因此溶液需为酸性， 因此 D 不符合题意。二、非选择题8. (2018卷)醋酸亚铬( CH COO)2Cr 2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气3体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问 题：(1) 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却, 目的是_，仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K

22、 ,K ,关闭 1 2K。3c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生,该气体的作用是_。(3)打开 K ,关闭 K 和 K 。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是_；d 中析出砖红色沉淀, 3 1 2为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点_。答案： (1)去除水中的溶解氧；分液漏斗(2) Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+ ；排除 c 中的空气(3) c 中产生 H 使锥形瓶中压强增大；冰水冷却；过滤 2(4) d 为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化知识点：无机物的性质实验难度：中等解析：

23、防止二价铬被氧化，需除去水中溶解的氧气，加热煮沸的方法可以出去溶解 O 。c 中2发生的反应主要是将三价铬还原为二价铬，同时锌与盐酸反应生成 H 可起到排除装置中空气2的目的，防止二价铬被氧化；利用锌与盐酸反应产生的 H 使锥形瓶中压强增大，将 c 中溶液2压入 d 中与醋酸钠反应生成难溶于冷水的醋酸亚铬；由于醋酸亚铬难溶于冷水，可采用冰水 冷却后过滤，达到充分析出和分离的目的； d 为敞开体系，醋酸亚铬能吸收空气中的氧气。9. (2018卷)焦亚硫酸钠(Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列2 2 5问题：(1)生产 Na S O ， 通常是由 NaHSO 过饱和溶

24、液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程 2 2 5 3式_。(2)利用烟道气中的 SO 生产 Na S O 的工艺为: 2 2 2 3pH=时， 1 中为_溶液(写化学式)。工艺中加人 Na CO ， 固体，并再次充入 SO 的目的是_。2 3 2(3)制备 Na S O ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 碱吸收液中含有 2 2 3 2NaHSO 和 Na SO 阳极的电极反应式为_，电解后， _室的 NaHSO 浓度增加，将2 2 3 3该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na S O 。2 2 3(4)Na S O 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na S O 残留量

25、时，取葡萄酒样品，用 2 2 5 2 2 5的碘标准液滴定至终点，消耗，滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na S O 的残留2 2 5量为_g L-1 (以 SO 计)。3答案： (1) 2NaHSO =Na S O +H O3 2 2 5 2(2) NaHSO ；得到 NaHSO 过饱和溶液 3 3(3) 2H O4e = 4H+O ； a 2 2(4) S O 2- + 2I + 3H O=2SO 2+4I+6H+； 2 3 2 2 4知识点：电解池难度：中等解析： 焦亚硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价相同，故不是氧化还原反应，可写出方程式为 2NaHSO =Na S O +H O；p

26、H=时，中发生的反应为 Na CO +2SO +H O=2NaHSO +CO ；阳极3 2 2 5 2 2 3 2 2 3 2室含有 OH和 SO 2 ， 水电离产生的 OH先放电， 因此电极反应式为： 2H O4e = 4H+O ；4 2 2a 室中含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，阳极产生的氢离子进入 a 室与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，因此亚硫酸氢钠浓度增加。而 b 室的电极反应式为： 2H O+2e= 2OH+H ，氢氧根与2 2亚硫酸氢钠反应，从而亚硫酸氢钠浓度降低。S O 2 + 2I + 3H O=2SO 2+4I+6H+ ，L2 3 2 2 4析： n(I )=L=1104mol2n(

27、SO )=2 n(S O 2)= n(I )=1104mol2 2 5 2m(SO )= 1104mol64g/mol=103 g2SO 的浓度为103 g/=L210. (2018卷)采用 N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业2 5中得到广泛应用，回答下列问题：(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N O ， 该反应的氧化产物是一 2 5种气体，其分子式为_。(2)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N O (g)分解反应： 2 5其中NO 二聚为NO 的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t=

28、x2 2 4时,N O (g)完全分解):2 4t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 P/kPaH = mol-11已知： 2N O (g) =2N O (g) +O (g)2 5 2 4 2H = mol-122NO (g) =N O (g)2 2 4则反应 N O (g)=2NO (g)+ 1 O (g)的H=_ kJ mol-12 5 2 2 2研究表明,N2O5 (g)分解的反应速率 v=210-3 pN2 O3(KPa min-1)，t=62min 时,测得体系中2pO=,则此时的2 5pN O =_kPa，V=_ kPa，min-1。若提高反应温度至 35

29、,则 N O (g)完全分解后体系压强p (35)(填“大于”“等于”或 2 5 X“小于”),原因是_。25时 N O (g) 2NO (g)反应的平衡常数 K =_ kPa (K 为以分压表示的平衡常数, 2 4 2 p p计算结果保留 1 位小数)。(3)对于反应 2N O (g)4NO (g)+O (g),R，A，Ogg 提出如下反应历程:第一步2 5 2 2N O NO +NO 快速平衡2 5 3 2第二步 NO +NO NO+NO +O 慢反应2 3 2 2第三步 NO+NO 2NO 快反应3 2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _ (填标号)。A. (

30、第一步的逆反应P (第二步反 应)C. 第二步中 NO 与 NO 的碰撞仅部分有效 2 3B. 反应的中间产物只有 NO 3D. 第三步反应活化能较高。答案： (1) ClO2(2)；10-2 ；大于；温度升高，体积不变，总压强升高； NO 二聚是放热反应，温度升高， 2平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高；(3) A,C知识点：热化学方程式与盖斯定律难度：中等解析： 氯气与硝酸银发生氧化还原反应，其中化合价能升高的只有氯元素和氧元素，由于得到了 N O ， 氮元素化合价没有变化， 因此在该反应中氯气作氧化剂， 被氧化的是氧元素，2 5则生成 O 。运用盖斯定律，H= 1 H H = +mo

31、l p (O )=，根据反应2 2 1 2 22N O =4NO +O ， 则五氧化二氮减少的压强为 2p(O )=2=，所以 p(N O )=，v=21032 5 2 2 2 2 5p(N O ) = 1022 5N O 完全分解发生的反应： 2N O (g) 4NO (g) + O (g)2 5 2 5 2 2N O 此时分解压强的变化2 5生成的 NO 建立平衡2此平衡压强的变化为2NO (g) N O (g)22 42yy平衡时总压是，即 = 2y + y += 2NO (g)的 K = p(NO2 )2 p p(N2 O4 )求得 y=，所以 NO 产生的压强为2 = 。反应 N O

32、 (g)2 2 4= ；第一步反应比第二步反应快，因此 A 符合题意；中间产物有 NO、NO ， B 不符合题意；第二步反应慢，说明反应难进行，则有效碰撞2少， C 符合题意；第三步反应很快，说明活化能较低， D 不符合题意。三、选考题化学选修 3:物质结构与性质11. (2018卷) Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻，能量密 度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号) A.B.C.D.(2) Li+与 H-具有相同的电子构型， r (Li+ )小于 r (H- )，原因是_

33、。(3) LiAlH 是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 中的阴离子空间构型是_。中心原子4 4的杂化形式为_，LiAlH 中，存在_ (填标号)。 A.离子键4B. 键C. 键D.氢键(4) Li O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber 循环计算得到 2可知,Li 原子的第一电离能为_kJ mol-1 ，O=O 键键能为_kJ mol-1 ，Li O2晶格能为_kJ mol-1(5) Li O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为 N ,2 A则 Li O 的密度为 _2答案： (1) D；C(2) Li+核电荷数较大(3)正四面体； sp3 ；AB(4) 520；498；2908(5)g cm-3