福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、

2、Br-、K+2、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D3、下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO34、化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )A酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气

3、体的排放D5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅5、在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（ ）AK1K2D无法确定6、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是( )A甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物B气态氢化物的稳定性：庚戊0,则金刚石比石墨稳定CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是氧化

4、还原反应，且反应的焓变大于零D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NAB将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NAC7.8 g苯含键的数目为0.6NAD有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA11、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，

5、下列相关微粒的化学用语错误的是A中子数为12的钠原子：NaBN2H4的结构式：CCl的结构示意图：DNaClO的电子式：12、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2

6、溶液，观察实验现象AABBCCDD13、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )A氧化性：SeO2 SO2B热稳定性：H2S H2SeC沸点：H2S H2SeO314、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：115、下列说法不正确的是A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高

7、分子化合物，都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物16、以下离子中，半径最大的是ANaBKCS2DCl二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：_。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为_。（3）C、E、A的简单离子半径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的

8、水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是_。AB只能得电子，不能失电子 B原子半径GeSiCAs可作半导体材料 DPo处于第六周期第VIA族18、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_。(2)试剂a是_。(3)CD的反应方程式为_。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程

9、式_。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_。中间产物的结构简式为_。19、草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却

10、至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。仪器B的名称是_ ,通入N2的目的是_。根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =_(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值_ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_(填化学式)。装置F中盛放的物质是_(填化学式)。将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A

11、的化学式为_。写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：_。20、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)(试管容积为50 mL)实验a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 m

12、olL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成Fe

13、CO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。21、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。 (1)目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1

14、则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O +10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_、_。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_。(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。下列说法正确的是_。A由图可知

15、SCR技术中NO、NO2为氧化剂B若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)c(NO)=11时，脱氮率最佳C每生成1molN2，转移电子3molD催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反应，SiO存在时不能大量共存，故A不符合题意；B0.1mol/LFeCl2溶液中，Fe2+具有还原性，与MnO不能大量共存，故B不符合题意C0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH与HCO发生双水

16、解反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之间不反应，且都不与(NH4)2Fe(SO4)2反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。2、C【答案解析】先生成氢氧化铝的沉淀，然后溶于氢氧化钠溶液变澄清，正确；由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，错误；向水玻璃中滴加盐酸 ，产生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于过量盐酸，错误；开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，正确；向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，正确

17、；故选C。3、D【题目详解】A. 铁在氯气燃烧生成氯化铁，属于化合反应，故A不符合题意；B. 氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；C. 氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C不符合题意；D. 硅酸不能通过化合反应制备，故D符合题意。综上所述，答案为D。4、D【题目详解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有还原性的乙醇与具有强氧化性的次氯酸钠发生氧化还原反应生成有毒的氯气，不但不能提高对新型冠状病毒的预防效果，还可能发生意外中毒，故A错误；B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的原因是纳米铁粉与被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应

18、生成铜和汞，属于化学变化，故B错误；C.煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，而二氧化碳高温下不能与氧化钙反应，则燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D.三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，故D正确；故选D。5、B【题目详解】平衡常数只与温度有关，对于同一反应只要温度不变，平衡常数不变，所以K1=K2，故答案为B。6、A【分析】戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则戊为S，甲为C、乙为F、丁为Si、庚为As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外层与最内层具有相

19、同电子数即2个，则丙为Mg，己为Ca，据此回答；【题目详解】A. 甲元素对应氢化物为碳氢化合物，若是最简单的烃，则沸点一定低于乙的氢化物(HF)，但随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故A错误；B. 同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性排序为：庚戊乙，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚戊0可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应无元素化合价变化，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，反应需要吸热，焓变大于零，选项C错误；D、20.0gNaOH

20、的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol，选项D正确。答案选D。10、A【题目详解】A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液显中性，故有n(H+)=n(OH-)，则n()=n()=1mol，的数目为NA个，选项A正确；B亚铁离子的还原性大于溴离子，Cl2通入FeBr2溶液中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，则1 molBr2生成时，转移的电子数大于2NA，选项B错误；C

21、苯中有6个碳碳键和6个碳氢键，则1mol苯含有12mol键，7.8 g苯为0.1mol，含键的数目为1.2NA，选项C错误；D有铁粉参加的反应，如Fe+2 Fe3+=3Fe2+，生成3 molFe2+，则转移电子数为2NA，选项D错误；答案选A。11、B【题目详解】ANa是11号元素，质子数是11，中子数为12的钠原子质量数是11+12=23，故该原子可表示为：Na，A正确；BN原子最外层有5个电子，在N2H4分子中，每个N原子上有1对孤电子对，N原子形成3个共价键，2个N原子之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共价键，故N2H4的结构式为，B错误；CCl原子得到1个电子形成C

22、l-，核外电子排布是2、8、8，故Cl-的结构示意图：，C正确；DNaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间通过离子键结合，其电子式为：，D正确；故合理选项是B。12、B【题目详解】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接

23、通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。【答案点睛】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。13、B【分析】硒()与同主族，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性

24、等比较非金属性，以此来解答。【题目详解】A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱， A错误；B热稳定性：，可知非金属性，B错误；C不能利用熔沸点比较非金属性强弱，错误；D酸性：，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，D错误；故选B。【答案点睛】元素非金属性强弱比较：1、简单氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强；2、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强；元素金属性强弱比较：1、金属与酸或水反应越剧烈，金属性越强；2、最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。14、D【答案解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之

25、比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。15、C【题目详解】A. 淀粉、纤维素都属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故正确；B. 葡萄糖含有醛基，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；C. 糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故错误；D. 天然油脂是混合物，天然油脂没有固定的熔点和沸点，故正确。故选C。

26、16、C【答案解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2ClKNa，答案选C。【答案点睛】注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯 铁 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=AlO2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A 【分析】设C的原子序数为

27、x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和

28、硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-O2-Al3；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe4H2O

29、Fe3O4+4H2。（7）AB可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。 B同一主族越往下原子半径越大，故原子半径GeSi，B选项正确。CAs与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。 DPo在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。故答案选A【答案点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。18、羧基、硝基 浓硫酸、浓硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，

30、再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结构简式可知H()，即可解题了。【题目详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)CD的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4) 一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异

31、构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。19、球形干燥管排除装置中的空气偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO+CO2【答案解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；加热后固体是Fe(C2O)4，其质量为(ca)g，失去结晶水的质量为(bc)g，因此有：，即x=；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；（2）C和G中的澄清石灰水变浑

32、浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2，不含Fe3，即分解产生的黑色粉末是FeO；根据上述分析，分解的化学方程式为：FeC2O4FeO+CO+CO2。20、Fe2+ + CO32 FeCO3 稀硫酸(或稀盐酸等，合理答案均可得分) 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3

33、 + 4CO2 混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强 【答案解析】解答本题主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的区别进行分析，FeCO3能与酸反应产生气体；Fe(OH)2和FeCO3均能被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，据此分析解答。【题目详解】(1)实验a中FeSO4与Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，则发生复分解反应，反应的离子方程式为：Fe2+ + CO32 FeCO3；FeCO3溶于硫酸或盐酸产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳

34、酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为Fe2+ + CO32 FeCO3；稀硫酸(或稀盐酸)； (2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空气中会被氧化而呈现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，故答案为沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色； (3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为：Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O，故答案为Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O；(4) FeCO3被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得

35、反应的化学方程式为：4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2，故答案为4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2；(5) 对比实验a、b，不同之处在于前者反应物为碳酸钠溶液，后者为碳酸氢钠溶液，由于碳酸根离子的水解程度较碳酸根离子的水解大，实验a中混合溶液氢氧根离子浓度较实验b中要大，导致实验a中更易产生Fe(OH)2沉淀，故答案为混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强。21、CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1 反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写2条) +4 S2O+O2+H2O2SO+2H+ ABC 【分析】(1)根据盖斯定律：将方程式CH4(g)