2022-2023学年陕西省铜川市同官高级中学高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A离子化合物只含离子键B在熔

2、融状态下能导电的化合物为离子化合物C强电解质溶液的导电能力一定强DCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NAB7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NAC将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，NH数目：1L 0.5molL1 NH4Cl溶液大于2L 0.25molL1 NH4Cl溶液3、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，a

3、b、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NAB1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC在密闭容器中

4、，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA5、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应6、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是A电源左侧为正极B电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O4e=O24HCD口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

5、D标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜7、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物8、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=79、下列说法中，正确的是A化学研究的主要目的就是认识分子B电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D黄帝九鼎神丹经中的“柔丹

6、”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物10、下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增 大11、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是AB电极是正极B电池内H+从左侧向右侧迁移CA电极的电极反应式： C

7、H3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料12、下列说法正确的是A配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高13、下列说法中正确的是()A有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C

8、密闭容器中2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NAD根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体14、某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是( )Ac1.0 B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态 D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大15、下列说法正确的是A光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金属性：C1SC把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

9、D采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染16、如图表示元素周期表中114周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ）AX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXBY、Z的气态氢化物的稳定性为YZCZ有5种不同运动状态的电子DW的原子序数比Y大19二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，2+7，1+5，32其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的简

10、单离子半径大小关系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为_，是18e-分子的有_种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为_。（填选项）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键18、.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，

11、C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_。.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

12、过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液19、已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)装置乙盛放的是_。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是_和_，冷凝水的入口是_(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有_。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是_。(7)水解方程式为_。20、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚

13、硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O

14、5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。21、NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3 H3=_（用含H1和H2的代数式表示），反应的平衡行数表达式为K=_。（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“c(OH)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B阳极区氢氧

15、根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D错误。故选B。【答案点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材

16、料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。4、D【答案解析】A. 标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B. Na2O2e，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C. 在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D.

17、 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。5、C【答案解析】分子中有7个碳原子，6个氧原子，六元环的左右两个角上应该连有H原子，所以分子式为。选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应（例如与氢气加成），选项B正确。分子中没有可以水解的官能团（例如：酯基或卤素原子），所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以

18、可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。点睛：有机物发生缩聚反应常见的结构有以下几种：1、二元酸和二元醇的缩聚：2、羟基酸的缩聚：3、酚醛树脂类：6、D【题目详解】根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为阳极：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；阴极：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 电源左侧为正极，选项A正确；B、电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O4e=O24H，选项B正确；C、右侧由于H放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，选项C正确；D、设产生O2为x mol，则产生H2为2x mol，2xx0.1 mo

19、l，x0.1 mol，消耗的OH为0.4 mol，则有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，选项D不正确；答案选D。7、D【答案解析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；答

20、案选D。8、B【题目详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。9、C【答案解析】A化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故A错误；B、电解饱和食盐水制烧碱，涂镍碳钢

21、网不是惰性电极，应该作阴极，不是阳极，故B错误；C化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故C正确；D在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故D错误；故选C。10、D【题目详解】A、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的镁质量大，故A错误；B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故B错误；C

22、、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，如果HA为强酸，溶液呈中性，则二者体积相等，如果HA为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故C错误；D、碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故D正确；故选D。11、C【答案解析】CH3COOH中C元素平均价态为0，转变为CO2，化合价升高，故CH3COOH失电子，A为负极， B为正极，故A正确；B、电池中阳离子向正极移动，故B正确

23、；C、A电极为负极，失电子，电极反应应为CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+，故C错误；该电池可将废水中的有机物作为燃料，制成燃料电池，D正确。故选C。点睛：原电池题型中，有机物中元素的化合价一般算平均价态。12、B【题目详解】A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温

24、度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；故合理选项是B。13、A【题目详解】A氧气转化为臭氧的反应中，有单质参加和生成，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；BAl2O3为两性氧化物， Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，均为离子化合物，故B错误；C二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，反应后分子总数多于2NA个，故C错误；D将分

25、散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质的直径大小划分的，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为A，要转移同素异形体间的转化，有单质参加和生成，不属于氧化还原反应，要记住这些特殊的例子。14、C【答案解析】实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度大于1.0mol/L，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念

26、计算，实验1中X的反应速率=，实验4中X的反应速率=，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。15、D【答案解析】A. 光导纤维没有导电性，故A错误；B. 最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；D. 采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；故选D。【答案点睛】（1）晶体硅是半导体材料；（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3

27、）实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色。16、C【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素。A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性NP，故最高价氧化物的水化物酸性：PN，A不符合题意；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性PCl，故氢化物稳定性：PH3HCl，B不符合题意；CZ为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；DW为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。答案选C。二、非选择题（本题包括5

28、小题）17、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B 【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【题目详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相

29、同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+O2-，故答案为：第三周期A族；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合

30、物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。18、2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ =2ClO2 + SO42- + H2O D 【答案解析】.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/LC溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，

31、判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； (2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3，故答案为

32、Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO

33、42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。19、 易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出 浓 球形冷凝管 三颈烧瓶 a 吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙 饱和食盐水 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2+Cl2SO2C12，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防

34、止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。【题目详解】(1)化合物SO2Cl2中O元素为2价、Cl元素为1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2(2)1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6；(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸；(4)装置丙中