化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-化学平衡2

1、第三节 化学平衡 班级 姓名 【学习目标】1.通过自主学习和小组讨论，理解可逆反应的概念；2.通过自主学习和小组讨论，初步建立化学平衡的概念模型,归纳出可逆反应达到平衡状态时的特征；3.通过自主学习和讨论交流，形成判断可逆反应是否达到平衡状态的一般方法。 【学习重难点】可逆反应；可逆反应化学平衡状态标志的判断活动一 自主学习，理解可逆反应时间活动形式活动过程及结果4min3min6min自主学习独立完成独立思考讨论交流独立思考讨论交流建立概念模型【自主学习，独立完成，并在教材相应位置进行勾画】1.可逆过程(1)可逆过程当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在

2、进行,而且两种过程的速率,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。(2)表述约定采用“”来代替反应式中原来用的“”,把从左向右的过程称作反应;由右向左的反应称作反应。如溶解、结晶过程可表示为 。2.可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应在下,既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的反应。(2)不可逆反应在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag+Cl-AgCl【思考与交流】教材必修2p51水的生成（H2+O2）与电解，二次电池的放电与充电，CO2与H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？

3、谈谈你的见解。【例1】在一个体积为1L的密闭容器中加入2 molSO2、1molO2，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol，请判断下列说法的正误，并简要分析原因。充分反应后，SO3的物质的量浓度不可能为0()充分反应后，SO3的分子数目可能为2NA()反应开始后，n(SO2)+n(SO3)=2mol，且n(SO2)与n(SO3)均不为0()若将1molO2换成1mol18O2，一段时间后18O可能存在于O2、SO2和SO3中()2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H+196.6 kJ/mol()【小结】根据概念、思考与交流和例1分

4、析，可逆反应的特点包括： 活动二 思维建模，建立化学平衡时间活动形式活动过程及结果6min6min自主完成小组合作讨论交流建立模型1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。请用“最大”、“0”、“减小”、“增大”、“不变”等完成下表。N23H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)_c(H2)_进行中c(N2)_c(H2)_充分反应后c(N2)_c(H2)_2.请用速率时间(vt)图像表示出以上过程（画出大致示意图即可）。 3.化学平衡状态的特征：(1)化学平衡研究的对象是 反应(填“可逆”或“不可逆”)。(2)化学反应达到平衡状

5、态时的特点：正反应速率 逆反应速率(填“=”或“”)；体系中所有反应物和生成物的质量（和浓度）保持 。(3)即化学平衡是 态平衡(填“动”或“静”)。活动三 总结提升，判断可逆反应是否平衡时间活动形式活动过程及结果8min7min 对比分析交流讨论 类比思考归纳总结【思考与交流】结合化学平衡状态的特征，如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态？【例2】在一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是_。生成NH3的速率与NH3的分解速率相等生成N2的速率与生成NH3的速率相等单位时间内生成n mol N2，同时消耗3n mol H21个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成3v正(NH3)v逆(NH3)2v正(H2)3v逆(NH3)2v(H2)3v(NH3)2v正(H2)3v正(NH3)【小结】【例3】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)2B(g)=C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是_。A的质量 B