化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-化学反应速率、平衡移动学案教学设计

1、化学反应速率、化学平衡及其影响因素学案绵阳中学实验学校 钱孝清考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。3.掌握化学平衡的特征。4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。【基础回顾】一、化学反应速率1、（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。（2）计算公式：veq f(c,t) （3）常见单位：molL1s1或molL1min12、化学反应速率的影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体”总压增大参与反应的物质浓度 (活化分子浓度 )反应速率

2、。（填“增大”、“减小”、“不变”）恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度 (活化分子浓度 )反应速率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，瞬间v正 ，v逆 ，随后v正逐渐 ，v逆逐渐 直至平衡。（填“增大”、“减小”、“不变”）增大压强，v正和v逆都 ，气体分子数

3、方向的反应速率变化程度大。（填“增大”、“减小”、“不变”）对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。升高温度，v正和v逆都 ，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。（填“增大”、“减小”、“不变”）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。【练一练】12023高考全国卷，T27(3)环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2 Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率 Db点时二聚体的浓度为 molL12.密闭容器中发生

4、如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0（1）500 时，在恒容密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为p；若再充入b mol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2p，则a_b(填“”“”或“”)，乙苯的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为110，N2不参与反应)，控制反应温度为600 ，并保持体系总压为 MPa不变的条件下进行反应。在不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图为A、B两点对应的正反应速率较大的

5、是_。掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_。用平衡分压代替平衡浓度计算600 时的平衡常数Kp_(保留两位有效数字，分压总压物质的量分数)。控制反应温度为600 的理由是_。【思考题】（ ）在一密闭容器中，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，若要加快反应速率且提高SO2的转化率，下列说法正确的是：通入O2 B加入催化剂 C移去SO3 D通入O2 E降低温度【链接真题】(2023全国卷28(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。(2)比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiC