2022-2023学年贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市第八中学化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、Ca2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200

2、 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气B原混合酸中NO物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH13、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是( )A燃烧后得白色固体B燃烧时火焰为黄色C燃烧后生成淡黄色固体物质D金属先熔化4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常

3、压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.2molPH3标准状况下22.4LNe4下9mL水含有1.8061023个氧原子的SO3ABCD6、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60C甲烷沸点低于四氯化碳，因为CH键键长比

4、CCl键短D甲烷分子比四氯化碳稳定，因为CH键键能比CCl键大7、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是

5、( )AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO29、在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A压缩容器，颜色加深B在平衡时体系内含0.04molC以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（Ls）D平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率10、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是：AAl

6、、Ga均处于IIIA族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D碱性：Al(OH)3Ga(OH)311、水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的HI键数目为2NAD标准状况下，22.

7、4L的SO3中含有的O原子数目为3NA13、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的ACD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3B肯定不存在的离子是SO42、OHC该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+DOA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3214、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料CMgO

8、、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料DC1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐15、下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是 IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD16、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素

9、组成。25时，0.01molL1的甲溶液中1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是A114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同CY与X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最简单氢化物的稳定性：YW二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有_官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有_官能团（写名称）。（3）经质谱分

10、析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为_。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为122，则A结构简式为_。（5）已知A可发生如下图所示的转化：AB、DE的反应类型分别为_、_。写出下列反应的化学方程式CH：_。 C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：_；写出F的结构简式：_。G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是_mol。18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合

11、，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化（1）A为_，C为 _ 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ 。19、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器的名称：_。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为_。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的

12、_性，则C中反应的离子方程式为_。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5molL1BaCl2、1molL1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：_。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入_（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有_的

13、试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是_，作用是_。20、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KS

14、CN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成

15、沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的成分为_，操作1为_。21、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO

16、和1molCO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。由图推测该反应的H_0（填“”或“ 温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H0 115.2 k2Kp/2 B点D点 d 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 【题目详解】（1）A、AB能量升高，属于吸热过程，故A错误；B、反应物的能量高于生成物的

17、能量，此反应为放热反应，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，故B错误；C、反应中C和N的化合价发生变化，则反应属于氧化还原反应，故C正确；D、根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO的总能量高于1molNO和1molCO2的总能量，故D错误；（2）随着温度的升高，N2O4转化率增大，升高温度平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即H0；令起始时N2O4物质的量为1mol，N2O4(g)2NO2(g)起始： 1 0变化： 0.4 0.8平衡： 0.6 0.8 其他条件相同，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时的压强为1081.4/1kPa=151.2kPa，NO2的物质的量分数为0.8/(0.60.8)=4/7，N2O4的物质的量分数为3/7，根据平衡常数的定义，Kp=115.2kPa；化学平衡常数Kp=p(NO2)2/p(N2O4)，利用速率之比等于化学计量数之比， v(N2O4)/v(NO2)=1/2，将公式代入，得出=1/2，得出k1=k2Kp/2；满足平衡条件，v(NO2)=2v(N2O4)，即为平衡点，BD点的压强之比等于其反应速率之比的1