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文档简介

1、分子间作用力与物质性质第1页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一一、分子间作用力 .概念: 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。 3.类型: 常见的分子间作用力:范德华力和氢键 2.实质: 分子间作用力是一种静电作用,但 比化学键弱得多第2页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一强度比较: 共价键:氢键:范德华力 约 100 : 10 : 1 化学键分子间作用力NaCl和HCl熔沸点比较第3页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一二、范德华力1.存在:范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间2.方向性与饱和性:范德华力一般没有方向性、饱和

2、性,只要分子周围空间准许,当气体分子凝聚时,它总是尽可能吸引更多的其它分子第4页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多:分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质,范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例:氧气在水中的溶解度比氮气大,原因是氧分子与水分子之间的范德华力大第5页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一交流与讨论: 根据卤素单质的熔、沸点的变化规律,分析对物质熔、沸点的影响。结论:对于结构组成相似的物质,随相对分子质量的增大,范德华力增大,物质的熔、沸

3、点升高。卤素单质熔沸点依次升高?第6页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一三、氢键1.氢键的形成过程在水分子中的OH中,共用电子对强烈的偏向氧原子,使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子,其显正电性,它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用,从而形成氢键。第7页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一2.氢键的形成条件:氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子,如氟、氧、氮原子3.氢键的表示方法(键长、键能)X H Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远、两原子可以相同也可以不同第8页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一.氢键的类型:(1

4、).分子间氢键 (2).分子内氢键F H F H OOHCOH4.氢键的方向性与饱和性:氢键具有方向性与饱和性第9页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一.氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸(2)氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大,溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶;推测丙酮在水中的溶解度?第10页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一问题解决:.氨气极易溶与水.氟化氢的熔点高于氯化氢.硝酸的熔点比醋酸低.水的密度比冰的密度大第11页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一为什么水的密度在4时密度最大?第12页,共13页,2022年,5月20日,10点8分,星期一由于氢键有方向性,每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键,因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙,反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的

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