内蒙古包头市2016年高考一模学科质量分析报告-化学

1、包头市2016年高考一模学科质量分析报告化学鲁万春 张继强一、试题评价与分析1.试题总体评价2016年化学一模试题，能够依据2016年考试大纲及大纲的说明，结合教学实际，设计试题，考试内容包括知识和能力两个方面，突出主干知识，能力立意。从和卷功能来看，卷侧重于全面考查基础知识和基本技能，卷更注重能力考查，侧重于运用化学知识解决化学问题的能力。试卷题型比例基本合适，重点突出，能力考查层次分明，符合新高考思想。试题平稳，无偏题、怪题。试题的考查范围较为全面，既注重了基础知识的考查，又强调了观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等基本技能的综合运用。体现了“基础、科学、灵活”的特色。试卷的阅读量相对

2、较大，综合性较强，难度和区分度相对较大，突出对学生获取和解读信息、知识综合、迁移以及探究问题能力的考查，以期达到真实反映学生的知识和能力状况，起到诊断，查漏补缺的指导作用。2全市成绩统计：实考人数最高分平均分优秀人数优秀率及格人数及格率1020895931457I卷选择题得分情况： 7道选择题总计42分，平均得分分，得分率为55%，总体得分偏低。题 号78910111213得 分得分率 得分较低的是8,10,12,13II卷得分情况计58分题 号262728363738得 分得分率二命题原则和方法： 命题原则：依据考纲和考试说明，力求体现新课程理念，贴近高考 ，发挥检测查漏的考试功能，加强化学

3、思想方法的考查。第I卷选择题：1、题干和选项问题力求简洁明了，突出能力立意、突出主干知识的考查，不回避热点内容。 2、涉猎广泛，尽可能增大知识容量，有效补充第卷未考查的知识点。3、强化双基的考查，以元素知识为载体来考查基本原理和基本操作的应用。第卷必考题的命题思路： 1、选取特定对象立题，题干简洁明了。2、多侧面、逐层递进设问，突出过程与方法。3、强调能力立意，突出对思维能力的考查。考查学生运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力4、强调能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等识别表达，并做出相应解释的综合能力的考查。把现实对象(环境、化工、能源)渗透到试题中，突出运用知

4、识解决实际问题能力。5.注重对化学实验与探究能力的考查。考查学生掌握化学实验的基本方法和技能，以及运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。第卷选考题的命题思路 1、难度低于第卷必考题难度、注重基本知识和基本能力的考查2、选修2 试题，针对化学基本工艺为载体，考查学生对基本原理和流程目的理解，能正确回答简单的工艺问题3、选修3试题，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解。 4、选修5试题，力求框图结构简单，突出有机核心性质和反应的考查。 命题方法： 1、命题背景： 在“一轮”复习完成后，检测学生对化学整体知识的掌握情况，兼顾主干知识和热点问题进

5、行补充和强化 。 注重强化检测和指导功能，为以后复习工作发挥查漏补缺的指导作用。2、命题方法：原创加改编。侧重考查学生阅读、分析、解决问题的能力。三试题分析 ：7化学与实际生活密切相关，运用化学知识分析判断，下列说法正确的是AH2O2和SO2均可作漂白剂，若二者同时混合使用，漂白效果会明显增加B用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性C地沟油的主要成分和煤油、柴油一样属于碳氢化合物D由于化学合成材料的使用，造成废弃物的大量增加，因此，现代社会应拒绝使用合成材料考查内容：“化学学科在实际生活中的应用”，考查学生从化学的角度去观察生活、审视化学。考查了常见化学物质与实际

6、生活的紧密联系，如常见漂白剂，酒驾检验，地沟油等，不仅要求考生掌握基本化学性质及其反应的一般原理，还要会运用到实际生活中，同时体现了化学对人类社会的利与弊的关系。 该题属于容易题。属于考纲中的级要求，即对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数8658211586581304128相对较好的学校：包钢一中、包九中、包一中5.40、北重三中、包二一机一中、回中、九欣学校、三十三中。8在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A加入H+、NH4+、SO42-、I-等离子，可以大量共存。B可用pH试纸

7、来准确测定该溶液的pHC该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ +ClO- +2H+ =2Fe3+ +Cl- +H2OD. 该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子数约为6.021023 个平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数42951631249250924295考查内容：本题以中学化学常见的重要的物质漂粉精(CaClO2)为载体，考查了离子共存，离子反应、氧化还原反应，电子转移关系。题目考查的是既是强氧化性溶液又是碱性环境的反应情况。错选C的原因是只考虑了得失电子守恒，而没有注意到碱性环境，不能大量存在H+同时铁元素应以

8、Fe(OH)3形式存在，同时Ca2+与SO42-也不能共存。反映出学生习惯先入为主，而缺乏问题的分析，顾此失彼，造成此题难度较大。属于考纲中的级要求，即理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。相对较好的学校：包钢一中、包九中、回中、北重三中3、一机一中、包十八中、九欣学校、萨二中、北重五中、包一中。9对下列有机物分析判断说法正确的是 A分子式为C18H36且只含单键的烃，可命名为反应十八烷 B分子式为C3H6O2的有机物，其同分异构体只有3 种C山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜 剂，根据结构判断，山梨酸可以发生

9、取代、加成反应和氧化反应 DC2H4O2和C4H8O2，其分子式相差两个CH2，则二者一定互为同系物考查内容： 对有机化学基础知识的考查，涉及烷的通式和命名、同系物、常见有机反应类型、同分异构体的判断。是常识知识的呈现，强调学生对概念的准确把握和理解。学生多错选B的原因，是形成思维定式，认为只要符合CnH2nO2的就只有酸和酯类物质。而没有抓住同分异体的实质。错选D则对同系物的概念理解不到位。难度较小，属于容易题，但区分度较好。属于考纲中的级要求平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数7691953313537691619相对较好的学校：包一中、包钢一中、回中、北重三中、一

10、机一中、包十五中、包钢五中4.66、育才培训、田家炳中学、包九中、三十三中、包四中。10下列实验操作，能达到实验目的或所得实验结论正确的是选项实验操作实验目的和结论A加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物将NH4Cl和Ca(OH)2进行分离B在饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生浑浊溶解度：S(NaHCO3) pH(Na2SO3) 非金属性：SCD在混有BaSO3杂质的BaSO4样品中，加入足量的稀HNO3，充分搅拌、过滤、洗涤 可除去BaSO4中的BaSO3考查内容：考查实验现象和本质之间的因果关系。此题干扰因素强，由于没能理解好产生原因的内在实质，所以不能运用好化学变化规律，对化学现象提

11、出科学合理的解释。错选A的原因是，只注意了NH4Cl易分解，而忽视了与Ca(OH)2反应可产生氨气，错选B的原因是，注意了溶解度S(NaHCO3) S(Na2CO3)，也可能产生这样的现象，二者并非是因果关系。错选C的学生，是注意到了碱性Na2CO3Na2SO3但是只能判断酸性是H2SO3H2CO3，而无法得出非金属性SC的事实，非金属性判断的依据必须为最高价氧化物对应水化物的酸性。由于没有能准确把握其内在实质而错选。而D选项体现HNO3的强氧化性，而被忽视而漏选。 此题属于较难题。属于考纲中的级要求。平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数4672235183695129

12、84672相对较好的学校：包二中、北重三中、包九中、回中、包钢一中、包一中、育才培训、高新二中、一机一中、三十三中。11X、Y、Z、R是原子序数依次递增的前20号元素，已知R的最外层电子数与最内层电子数相同，X、Y、Z的原子核外电子数之和与R2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 AZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 B原子半径：ZYX CRY2与水发生氧化还原反应时，RY2只作氧化剂 DRX2、RY2和RZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2考查内容：本题主要考查学生对原子结构、核外电子排布以及元

13、素原子半径的周期性规律的掌握和理解。本题要抓住关键点，前20号元素，最外层电子数与最内层电子数相同的信息，判断元素R为Ca，从而推断出其他三种元素分别为H、O、F。考查原子半径比较、过氧化物与水反应的实质，阴阳离子比的关系。属中等难度，较好检测出了不同层次学生的问题。属于考纲中的级要求。平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数5715305715158814261448相对较好的学校：回中、包钢一中、北重三中、包一中、一机一中、包九中、育才培训、包四中、包钢五中、高新二中、九欣学校。12如图所示装置是一种可充电电池, 装置为电解池. 离子交换膜只允许Na通过, 充放电的化学

14、方程式为 Na2S43NaBr 2Na2S2NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是A放电时，负极反应为4Na4e=4NaB充电时，A极发生反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C电池放电时，Na+向B极移动D当有0.01 mol Na通过离子交换膜时, b电极上析出的气 体为112 mL考查内容：以电池的充放电原理来考查学生对电化学原理知识的理解和掌握。此题的陷阱设在要学生关注充电与放电的方向，另外通过b极附近变红色，判断电池的正、负极与阴、阳极的相互关系。从而得出电极反应，及离子移动方向。错选C的同学，可能由于没有搞清充电与放电的反应方向。错选D的同学

15、，只注意计算而忽略了的H2的体积应该在标准状况的条件下同，才为112mL。由于电化学原理难点突破不够，对电极反应相关性理解不到位，另外考查点较多，从而使成为较难题。属于考纲中的级要求，平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数392331598392331292527相对较好的学校：育才培训、包钢一中、回中、一机一中、包一中、高新二中北重三中、包九中、包头四中、包八中、包铁五中。13对以下各溶液中有关比较叙述错误的是A.物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl CH3COONH4溶液中，pH的大小关系：B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸

16、混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.25 0C时，pH5的NaHSO3溶液中由水电离的产生的c(H) KSP(AgI)考查内容：本题主要考查学生对电解质溶液中pH的判断、离子浓度大小比较、酸式盐的电离与水解的关系、难溶电解质的相互转化等重点知识的掌握和运用情况，是学生知识中的弱项和难点。错选B的同学，不会运用CH3COONa的物料守恒和溶液的电荷守恒判断，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(CH3COOH)的关系是正确的，此时可理解为相当于消耗的HCl 恰好结合了部分CH3COO-，生成CH3COOH而没有发生电离。错选C的同学，对弱

17、酸酸式盐电离与水解对水的电离影响，理解不到位，本项由于显酸性意味着电离大于水解，因此对水的电离起到抑制作用，所以正确。错选D，是对沉淀的转化原理理解有误区，此选项中加入KI溶液的浓度小于NaCl的浓度，且两种沉淀类型相同，沉淀可以从AgCl转化成AgI则可以证明KSP(AgCl) KSP(AgI)。而如果改成5mol/LKI溶液，则就无法判断两者KSP的相对大小关系了。这是学生容易产生的知识漏点。此题属较难题。属于考纲中的级要求，平均分得分率正确人数空选人数选A人数选B人数选C人数选D人数4331284331273415991512相对较好的学校：包钢一中、包一中、北重三中、包九中、一机一中、

18、萨一中、回中、三十三中、高新二中、包二中。26(13分)(I) 磷是生物体内不可缺少的元素之一,它的单质及其化合物已被广泛地应用于军事、科研、医药及工农业生产实际中，回答下列问题： (1) 磷的某种核素中，中子数比质子数多3，则表示该核素的符号为_。 (2) 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，写出其电离方程式_。(3) NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。(4) H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(

19、II) 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和研 究中有广泛应用一容器被离子交换膜分成左室、右室两部分，如图所示：（5）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）左室充入硫酸酸化的H2O2溶液右室充入滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右室_（从下列选项中选择）A无明显现象 B溶液由无色变黄色C溶液有浅绿色变红色 D溶液由浅绿色变无色试写出左室发生的离子方程式_。（6）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左室充满含2mol NH4Al(SO4)2 的溶液，右室充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol S

20、O42-通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。考查内容：I.以磷元素为主线考查了核素符号，弱酸的电离反应及其盐的酸碱性的判断，氧化还原反应的配平。II.以离子交换膜为主线，考查了学生溶液中离子微观移动的理解，以及发生反应等问题，体现了对化学知识的扩展、推理和灵活应用。标准答案评分标准学生答题时出现的问题出现问题的原因I (1) QUOTE (1分) (2) H3PO2 H+ +H2PO2- (2分) (3) 正盐(1分)；弱碱性(1分) (4) 2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2 (2分)(II) (5) C；(2分) 2H+2Fe2+H2

21、O2=2H2O +2Fe3+ ；(2分) (6) 2：3 (2分)(1) QUOTE (1分) (2)写“=” (0分)；多写H2PO2- H+ +HPO2- (0分)；(3)写“碱性”(0分)(4)配平无H2O 或错(0分) 无气体符号 不扣分 II按标准给分， (2分)1.符号不正确 QUOTE QUOTE P33152.没有理解一元中强酸，写成分步电离。可逆号书写不规范；可逆号书写“电解、通电、电离“等(3) 理解成酸式盐，望氢生义。对酸式盐理解不够。(4)配平错误，等号写成，化学式乱写1.对核素符号认识不清。2.原因：对概念认识不清。3.原因：方程式配平掌握不够扎实。此题满分为：13分

22、，平均分为：5.07,难度为。相对较好的学校：包九中、回中、包钢一中、一机一中、北重三中、包一中、育才培训、包钢五中、三十三中、高新二中。27.(15分)中科院大连化物所甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术获国家技术发明一等奖，是煤化工领域应用的重大突破。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应_；(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:热化学方程式 平衡常数 5000C 7000C2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g) H2b kJmol13H2

23、(g) +CO2(g)CH3OH (g) + H2O(g) H3c kJmol1 K3a_0（填“”、“”、“0 若此烯烃化反应，在两个恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II中进行。在I中充入2 mol CH3OH (g) ，在II中充入1mol CH2=CH2(g)和2mol H2O(g)，在500 0C进行反应，达到平衡时。下列说法正确的是_。A. 容器I、II中的正反应速率相同B.容器 I、II中的平衡常数K相同C.容器I中CH3OH (g)的物质的量比容器II中的多D容器I中CH3OH (g)的转化率与容器II中H2O(g)的转化率之和小于1若在恒温、恒容条件下，某密闭容器中进

24、行此烯烃化反应。 在压强为P1时，产物H2O(g)的浓度C与时间t的关系如图所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_（保留三位有效数字）。若在t1时刻将容器容积扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时H2O(g)的浓度C与时间t的关系图。考查内容：以化学反应原理为考核内容，从多角度考查了反应速率，平衡常数K、反应转化率、盖斯定律，化学平衡移动，平衡图象处理。尽管以多重反应为载体，较为复杂，但考核知识仍为中学化学的基础知识，考查学生灵活运用所学知识进行综合分析，解决问题的实际能力。在平衡图象中隐含考查H2O(g)的浓度C的范围，应在内，体现出

25、极值情况。标准答案评分标准学生答题时出现的问题出现问题的原因C + H2O (g)=高温=CO+H2 ；(2分) (1分) ；c=a-b (2分) ；0.8 (2分) ； (2分) C、D (2分) 85.7% (2分) (2分) 高温， 都给分，无条件扣1 分(2)符合答案关系都给分。(3)少选扣1 分，错选 0分 图象 1.8C(H2O)2.1(考虑作图2.4以下都给分)1.缺少条件，物质状态乱标。2.盖斯定律的方程加合关系不清。3对方程关系与K的关系认识不清，理解不够。4对绝热与恒温平衡的影响认识不清，此空多数不得分。转化率计算错误5图象很多从原点画起，要不就画到1.对课本要求方程式掌握

26、不清。2.原因：对概念认识不清。3.原因：图象是一个从容器增大1倍，平衡浓度浓度从到全部转化的极值(2.1)，没有认识清楚。此题共15分，平均分为分，难度，由于对图象和绝热下的平衡移动下理解不清，导致难度偏高。相对较好的学校：包钢一中、包头九中、一机一中、回中、包一中、北重三中、育才培训、三十三中、包钢五中、高新二中。28(15分)莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O】是一种重要化学试剂，用作医药以及用于冶金、电镀等。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵晶体并验证其分解产物I甲小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：请回答下列问题：确定锌镀层被除去

27、的标志是_；（2）上述流程中：操作是取出铁片_、_、称量。（3）A物质为CuSO4，加入其目的是_。（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体目的是_，自 然晾干，而不用加热烘干的原因是_。II.乙小组同学设计如图的实验装置来检验莫尔盐晶体强热时分解产物。同学认为莫尔盐晶体分解的产物中除铁的氧化物、氨气外，还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2，为进行后三种气体的验证，用下图所示的部分装置进行实验。(5)乙小组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A、_ _(6) 装置D中足量盐酸的作用是 ；含有SO2的实验现象是_。(7)为测定(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体中铁元素的含量，丙小

28、组做如下实验：用电子天平准确称量硫酸亚铁铵晶体 ，配成250mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时MnO4-被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为。则该晶体中铁的质量分数为_(保留4位有效数字) 考查内容：化学实验是化学研究的重要工具。本题以硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备、验证为主线，从实验原理、装置、现象、结论分析、数据处理和问题讨论，来考查学生将实际问题分解，运用相关知识进行化学现象做出科学解释的能力，并用正确的化学术语及文字呈现解决问题的能力。标准答案评分标准学生答题时出现的问题出现问题

29、的原因I（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） (2) 洗涤、烘干（或干燥）（2分） (3) 加快铁片与硫酸的反应速率（1分）(4) 为了减少晶体的损失，除去晶体表面残留的水分(1分) 避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） II (5) G、D、B、C、F(2分) (若答D、B、C、F给1分) ；(6) 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰(2分)；B中品红溶液褪色(1分)(7) 12.32% (2分)(1) 速率减慢，气泡减少，给分；若答变“溶液改变”、“颜色改变”、“反应无气泡产生”不得分(2)清洗，晾干，给分(3)答形成原电池给分，而答“Fe2+转化F

30、e3+” 不给分(4) 答“防止反应”“防止破坏结构”过于笼统，“防止水解”不是主要要点，不给分(5)顺序不对不得分，(6)防止SO32-干扰，给分(7) 按数据给分1.对现象描述抓不住实质性语言。2.答题不会用化学语言进行描述，化学用语不规范。3乱用错白字，4答题随意，答非所问。字迹太乱。5对装置选择没有搞清每个装置的作用，检验顺序及SO3、SO2的检验顺序，以及NH3对检验气体的干扰。 出现先检SO2、后检SO2的错误。1.对实验理解不到位。2.不会用学科语言进行描述，这是学生的弱项。3仪器连接顺序没有注意到只要求用部分装置，另外没有理解必须先检验SO3，再检验SO2的顺序。4没有理解足量

31、盐酸的作用：是排除NH3对溶液酸碱性的影响5.计算始终是学生的短板此题15分，平均分为分。由于学生对实验简答语言的描述不准确、不完整，使得实验题得分率低。属于难题。相对较好的学校：包九中、包钢一中、一机一中、三十三中、包一中、北重三中、回中、高新二中、包钢五中、包四中。选修2化学与技术(15分)硝酸铵是一种常见的氮肥。工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在合成氨的工业设备的名称是，设备中设置热交换器的目的是_； 生产中原料气必须进行脱硫，其目的是_。设备B中发生反应的化学方程式为_。(2) 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了

32、氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和的含义分别是 、。（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：方法一：碱液吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2方法二：NH3还原法：8NH36NO2 7N212H2O（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-867kJmol-1(NO也有类似的反应)上述三种方法中方法一的最大缺点是_；方法二和方法三相比，优点是

33、_。（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%。（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项是 ，其理由是 (写出一条即可)考查内容：此题旨在通过硝酸铵生产过程的合成和工艺流程，重点考查合成氨的生产中所涉及的设备和相关反应原理、化学工艺流程图和工艺操作目的。通过图示考查学生对合成氨的微观原理的理解。也考查了对工艺方案的判断及评价、计算能力。此题全市选此题的为779人，由于有错涂、漏涂问题，使本题得0分的人数较多。标准答案评分标准学生答题时出现

34、的问题出现问题的原因36（1）合成塔(1分)，利用余热，充分进行热交换，节约能源(1分)；防止催化剂中毒(1分)； 4NH3+5O24NO+6H2O (2分)（2）N2、H2被吸附 在催化剂表面(2分) ；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂(2分)（3）单独的NO不能直接被吸收(1分)；甲烷比氨气价格便宜，节约成本(1分)。（4）54.4% (2分)（）不能与碱性肥料混施(1分); 硝酸铵溶液呈酸性，易流失； (1分) 不能剧烈撞击; 硝酸铵易爆炸；不能在雨水较多的地区使用；硝酸铵吸水性强，易流失。(答案合理即可)(1)利用余热，节约能源 1 分； 减少污染不得分方程式错误不得分，不配平，无

35、条件不得分。 (2)答“吸附、附着、停留”2分。答“断键”没指出N2、H2可得1分。(3)写NO发生反应不得分强调“价格合理 节约成本”得分 (4)计算结果在“55.6-54.3”得分(5)答案合理给分1.脱硫的目的理解不清，答“减少污染”或“造成大气污染”2.方程不能配平3计算不会4对硝酸铵的性质不会描述1.对防止催化剂中互原理不理解，2.不会配平。3对知识点不理解。3.不能从工艺角度和经济角度去理解实际生产过程。全市最高分为分，平均分为分。相对较好的学校：包九中、包十五中、包四中、三十三中、固阳一中1、一机一中、九欣学校、北重三中、高新二中、田家炳中学。37选修3物质结构与性质 (15分)

36、氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：(1) Zn元素位于周期表的区; 其二价阳离子最外层电子排布式为。(2) NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是_，理由是_。(3)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则 P与非羟基O之间配位键的形成方式是_；已知含氧酸分子中，H3PO4酸性比HNO3弱,但与HNO2相近。其原因是 。 (4)组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:_共价键CCCNCS键能/(kJm

37、ol-1)347305259(5) Zn单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立 方堆积和体心立方堆积，已知Zn原子半径为r cm，则Zn单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，Zn原子配位数之比为_。(已知： QUOTE =2.45) 考查内容：本题旨在考查“物质结构与性质”模块中的基础知识点，考查学生对原子核外电子排布，原子的分区，极性的影响因素，配位键的形成方式，杂化轨道理论、能量对化学键的影响，考查学生对重要概念的理解和运用，利用晶胞确定晶体的组成及相关计算。标准答案评分标准学生答题时出现的问题出现问题的原因37. (1) ds (1分)； 3s23p63d10（1分）(

38、2) NH3（1分）N的电负性大于P（1分）(3) P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键（2分）；H3PO4分子中的非羟基氧数目，比HNO3的少，而与HNO2的相同，因此H3PO4 酸性比HNO3弱与HNO2相近。(2分)(4) sp2杂化、sp3杂化；(2分，对一个给一分) 紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC、CN和CS的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子 (2分) 74/68 或 或 ( 2分) ； 3：2 (1分) (1)按标准给分(2) N的非金属性强，得电子能力强，N，H电负性相差大，均得分(3) PO可得分强调非羟基氧数目比HNO3的少

39、，而与HNO2的相同，得2 分，若只有1点，给1分(4) sp2杂化、sp3杂化不写杂化不扣分强调紫外光能量高，破坏共价键得2 分(5)计算结果74/68 或 QUOTE 或1.ds区写成：sp。d-s sd sp3 sp2 写成sp2 sp3 3写(OH)3PO (OH)3NO P(OH)3O 只写氧原子而不区分羟基氧和非羟基氧(5)晶体计算不对，另外把体心和面心看反了1.规范性不够，书写太随意2.文字表述能力差。3对知识点不理解。3.晶体计算能力弱。全市选此题的为5747人，由，最高分为15分，平均分为分。难度相对较好的学校：包钢一中6.38 (738)、回中6.3 (414)、包头九中5

40、.85(608)、北重三中5.37(929)、一机一中5.13(830)、包一中5.09 (574)、包钢五中4.51 (477)、育才培训4.32 (93)、包四中3.85 (288)、九欣学校3.43(37)、二0二中学2.93(136)。选修5有机化学基础：(15分) 过氧化苯甲酰（C14H10O4,CAS号为94-36-0）可用作聚氯乙烯、聚丙烯酸酯等的单体聚合引发剂，也可作聚乙烯的交联剂，还可作橡胶硫化剂。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰（C14H10O4）的流程：提示： “钯催化交叉偶联反应”其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：

41、（1）物质B的名称为_， C的官能团名称为_；（2）反应中属于取代反应的有_；（3）反应的化学反应方程式_；（4）C14H10O4存在多种同分异构体。其所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 _ 。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪（5）某物质E（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有_种；(不考虑立体构)含有联苯结构单元（），且苯环间C-C键能自由旋转 在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH 遇FeCl3溶液不显紫色。请任意写出两种符合上述条件，且苯环上核磁共振氢谱有六组吸收峰的同分异

42、构体的结构简式_、 。（6）以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程图如下，请补充完整的流程图(无机物任选)： 考查内容：本题是有机化学模块是比较典型的框图题，主要考查学生对有机基本反应的了解和对所给信息的解读能力，是有机反应类型，官能团、有机物转化、同分异构概念综合测试的试题。标准答案评分标准学生答题时出现的问题出现问题的原因(1) 溴苯 (1分) ；碳碳双键 (1分) (2) (2分) (少答一个扣1 分，只答出一个给1 分)(3) (4) C(2分) (5) 12 (2分)(6) CH2Br=CH2Br (各1分，共3 分)(1)1-溴苯 不得分(2) (2分) (少答一个扣1 分，只答出一个给

43、1 分)，答错0分(3)方程式写条件，单箭头，Pd催化剂 得2 分，若只有1点，给1分(4) 按答案(5)同分异构写成-COOH不得分(6) 结构简式书写错误，不得分1.书写不规范：锈苯、镍苯，溴笨。2漏答，错选，不按要求先上3箭头写成等号，反应物写不对，(4) 多选AC(5)数目错误书写把HCOO-写成-COOH或-CHO(6) 结构简式少氢 1.规范性不够，书写太随意2.不能细致按题目要求作答。3对反应类型不熟悉。4.对苯乙烯氧化产物搞不清。此题全市选此题的为3682人，由，最高分为15分，平均分为分。难度为相对较好的学校：回中10.21 (14)、包钢一中8.35 (154)、北重三中8

44、.17 (95)、包一中7.45 (185)、包九中7.28 (49)、育才培训6.89(62)、三十三中5.96 (416)、包六中5.95 (398)、包四中5.75 (6)、高新二中5.31(178)、田家炳中学5.18 (276)、包钢五中5.16 (35)、一机一中5.14 (44)。从选修题来分析 ，选有机的学校的得分比选结构的得分要高!四、试题设计的特点该卷对中学化学的核心内容进行了比较全面的考核，加强了学生对基础知识的理解和综合应用能力的考查，体现出以下一些特点：1.充分体现新高考特点试题在结构与体例上基本与高考试卷类似各模块的分值分布合理。2.体现时代特色试题在与生产生活、新

45、科技等知识方面作了有益的尝试。 如第7题、9题、12题、27题、27题、28题等分别从与我们生活、生产以及高新科技知识相联系的视角切入进行命题，很好地考查了学生基础知识掌握情况，以及运用化学知识解决实际问题的能力。3.重视化学用语的考查正确使用化学用语是学生学好化学的重要前提，它既是高考的必考点也是学生学习化学的薄弱环节。本卷涉及化学用语如核素符号、离子方程式书写、化学方程式书写、最简式书写等等。4.突出学科内的综合该卷非常重视化学学科内的综合，全卷几乎没有单一知识点的试题，而是多个知识点的综合题。如第2题涉及离子反应、氧化还原反应、离子共存。第9题涉及涉及烷的通式和命名、同系物、常见有机反应类型、同分异构体的判断。第10题涉及非金属性比较，溶解度比较，除杂方法。对于主观题来讲牵涉的知识点则更多，如果学生没有比较扎实的基础恐怕很难顺利地完成相应的试题。5.试题的不足之处主要有：主观题的信息量偏多造成相当多的同学因阅读量多而来不及做；如第28题；客观题难度偏大，缺乏必要的梯度，造成学生得分率过低。整体优秀率偏低。五各校成绩统计：科目实考人数最高分最低分平均分优秀人数优秀率及格人数及格率包钢一中940424334包头九中679951217199包头回中4308433