安徽省滁州市城北中学2023年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市城北中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（ ） 参考答案：D略2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Cu2+、Cl-、SO42- DNa+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C略3. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：A4. 下

2、列各组反应，属于同一反应类型的是 A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯遇高锰酸钾制苯甲酸 C. 由氯代环己烷制环己烯，由丙烯制1，2二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. 通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是( )ANaOH BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO310H2O参考答案：C略6. 向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要NaOH溶液；银氨溶液；新制Cu(OH)2碱性悬浊液；碘水；BaCl2中的（ ） A. B. C. D. 参考答案：D略

3、7. 下列说法错误的是A用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B用盐析的方法分离、提纯蛋白质C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为= 参考答案：D略8. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）。A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C9. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下

4、列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略10. 下列溶液中导电性最强的是（）A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸 D2L0.1mol/LH3PO4溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小

5、，溶液离子浓度越大，导电性越强解答：解：A醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；BH2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；CHCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；DH3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强故选B点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断11. 如右图所示，把

6、锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应 B电子从锌片经外电路流向铜片 C一段时间后溶液变蓝 D铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少参考答案：略12. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等下列说法正确的是（）A原子半径：DCB氢化物的稳定性：EAC氢氧化物的碱性：CBD最高价氧化物对应水化物的酸性：ED参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、

7、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第A族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径

8、在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第A族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，AC、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径CD，故A错误；BA为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性OS，则氢化物稳定性AE，故B错误；CB为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为BC，故C错误；DD为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为ED，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关

9、系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大13. 一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3参考答案：C略14. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是 AX的电负性大于Y的电负性 BX的原子半径大于Y的原子半径 CX的氧化性大于Y的氧化性 DX的第一电离能大于Y的第二电离能参考答案：B15. 为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（ ）A

10、.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸C.滴加酒精 D.灼烧参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温

11、度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为_。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。参考答案：（1） （3分） （2）（3分）（结构简式既可）略18. 哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶 滴定管 分液漏斗19. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作