安徽省滁州市博文国际学校高三化学测试题含解析

1、安徽省滁州市博文国际学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参照反应Br+H2HBr+H的能量/反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是 （ ） 反应热：过程I过程II 该反应H0 过程I和过程过程II的活化分子总数相等 反应速率：过程II过程I A B C D参考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳

2、定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元

3、素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。3. 日本大地震引发的福

4、岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A每个离子中有83个中子 BCsOH的碱性比KOH弱CHIO4是碘的最高价氧化物的水化物 DHF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略4. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g参考答案：B略5. 关于右图装置说法正确的是 （ ） A装置中电子移动的途径是：负极?Fe

5、 ?M溶液?石墨?正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略6. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3

6、 mol/L 参考答案：C略7. 设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NAB60 g SiO2晶体中，含有SiO键数为2 NAC将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 NAD电解精炼铜时，阴极增重64 g，则电路中转移电子数为2 NA参考答案：D略8. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略9

7、. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 AX2-的还原性一定大于Y B由mXa+与nYb-得，m+a=n-b CX、Y一定不同期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A略10. 下列有关物质分类或归类正确的是( )化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD碱性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质A. B. C. D.参考答案：D略11. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

8、）A鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物

9、理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确故选B12. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）A离子半径：T W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知识点】元素推断 元素周期表和元素周期律E2参考答案：C 解析：R与T原子序数

10、相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，根据元素在周期表上的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl，A、离子半径：Cl- Mg2+，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 ，即 GWQ 故B错误；C、根据元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q R，故C正确；D、T和G组成的化合物甲是MgCl2,溶于水镁离子水解水溶液呈酸性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，以R与T原子序数之和为20为突破口推出各元素是关键。13. 有如下3个实验： 依据上述实验现象，下列推测正确的是 A金属的活动

11、性顺序：YZXW B实验1中，Y作正极 CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略14. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2的物质的量之比为1:2 B、V-1：V2=l：5 C、M点时生成的CO2为0、05mol D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的

12、是A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产 B. 太阳能、氢能等都属于新能源C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油 D. 电能是使用最方便的一种二次能源参考答案：CA. 生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；B. B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；C. 石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；D. 我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是

13、 。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。参考答案：（1）2Fe+3Cl2 2FeC

14、l3 （2）含有Fe3+ 和Fe2+实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广

15、泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL

16、1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2

17、O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有

18、关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2