安徽省滁州市天长中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市天长中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化过程，能放出热量的过程有( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 灼热的碳与CO2的反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C液态水变成水蒸气需要吸热；酸碱中和反应放热；浓硫酸稀释放热；固体氢氧化钠溶于水放热；H2在Cl2中燃烧放热；灼热的碳与CO2的反应吸热；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌吸热，答

2、案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如是放热反应，是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项等。2. 室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中

3、预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。3. 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（ ）A. 酒、生理盐水、花生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石参考答案：B【详解】A、

4、酒、生理盐水是溶液，不能发生丁达尔现象，故A错误；B、雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃是胶体，能发生丁达尔现象，故B正确；C、水晶是二氧化硅晶体，金刚石是碳晶体，冰为水的固体，都不是胶体，不能发生丁达尔现象，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙，高岭石主要是碳酸镁，电石主要是碳化钙，是矿石混合物，不是胶体，不能发生丁达尔现象，故D错误；故选B。4. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A、64g B、64 C、64gmol-1 D、32gmol-1参考答案：C略5. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外

5、层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数参考答案：AD6. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确； C、CO2(g)C(s

6、)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案选C7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B.

7、C. D. 参考答案：A浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，正确。铜和氯化铁反应生成物是氯化亚铁和氯化铜，和浓度无关。锌和稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2气体，正确。铁和盐酸反应的生成物是氢气和氯化亚铁，与浓度无关，答案选A。8. 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A1：1 B1：2C2：3 D7：8参考答案：B考点: 物质的量的相关计算分析: 根据M=Vm计算平均摩尔质量，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nM计算CH4和CO的质量之比解答

8、：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L1，则平均摩尔质量为1g/mol22.4L/mol=22.4g/mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的质量之比为：7mol16g/mol：8mol28g/mol=1：2，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比9. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）

9、/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是：（ ）Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1 Dm1，n1/2参考答案：D略10. 下列溶液中Cl浓度最小的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶

10、液，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系11. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显

11、无色 C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略12. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B13. 下列仪器中，能用于直接加热的是( )。 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B略14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）A.B. C. D. 参考答案：C15. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，

12、但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 当向该装置通入SO2时，

13、A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4转化为Mn2+，说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；滴加酚酞的NaOH稀溶液；H2O+SO2H2SO3；（2）还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；D【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二

14、氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2

15、SO4；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性酸性高锰酸钾具有强氧化性

16、，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +，故答案为：还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应A过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回

17、答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入

18、溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19. （10分）下图中每一个方框表示