安徽省滁州市二铺中学高一化学月考试卷含解析

1、安徽省滁州市二铺中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.2041023 NA个 B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 D16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个参考答案：D略2. 向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A、2.24L B、3.36

2、L C、4.48L D、5.60L参考答案：A3. 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙参考答案：D略4. 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）A. 1:2 B. 1:1 C.1:3 D.2:1参考答案：A略5. 在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧

3、气最多的是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子与C原子个数比为41；B乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为62=31；C乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为42=21；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为52；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧

4、量最大，故选A。6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式BCl的结构示意图：C乙烯的结构简式C2H4DZ质量数为37的氯原子Cl参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解答：解：A二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C乙烯分子中含

5、有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力7. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是 A、甲烷分子中的CH键完全相同 B、甲烷分子的结构具有对称性 C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构 D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略8. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol

6、铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较参考答案：B【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的H2多。答案选B。9. 对于可逆反应2SO2O22SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A只存在于O2中， B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中， D存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略10. 一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说

7、法错误的是A. 010min内，以NH3表示的平均反应速率为B. 1020min内，C. 该反应在20min时达到化学平衡状态D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【详解】A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则010min内，以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(Lmin)，故A正确；B项、1020min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为

8、2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；故选D。11. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A质量为14g B分子数为6.021024 C体积为22.4L D物质的量为2mol参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案：C略13. CO2和H2的混合气体加热到850 时，可建立下列平衡： 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2) C

9、(H2)= C (CO) C (H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是 （ ）A11 B15 C91 D110参考答案：C略14. 现欲用浓度为5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，应取 5 molL的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3参考答案：A15. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分

10、析：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。从AC中选择适当的装置填空(填字母)：（1）过滤操作时用到的装置是 。（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置 。（3

11、）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是 ，分液后得到的下层液体颜色为 参考答案：(1) C (2) A （3）分液漏斗 ， 紫红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4

12、) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形

13、管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否19. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变