安徽省滁州市二铺中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市二铺中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OHHSO3CAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C铝与氢

2、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应【解答】解：ANa放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OHHSO3，故B正确；CAl片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D错误；故选D2. 工业上利用氮气与氢

3、气合成氨气，关于该反应的说法正确的是（ ）A. 其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B. 其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：A【详解】A.其它条件不变时，增加N2的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A正确；B.其它条件不变时，降低体系温度，单位体积内活化分子数减小，降低化学反应速率，B错误；C.使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C错误；D.由于N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论是N2和H2按任何体积比混合时，N2和H2

4、都不能100%转化为NH3，D错误；故合理选项是A。3. 下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体参考答案：D解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。4. 两气体a、b分别为O6 mol与05 mol。在O4 L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O2 mol。又知在此时d的平均速率为O1 molL-1min-1，下

5、列结论正确的是Am值为1 Bb的转化率为20 Ca的平均反应速率为O1 molL-1min-1 D平衡时反应混合物总物质的量为1 mol参考答案：A5. 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（ ）A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子参考答案：D6. 下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性参考答案：C【详解】A

6、食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；C碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；D葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；故选C。7. 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若被水还原的BrF3的物质的量是3mol,则被氧化的H2O的物质的量是A. 1.5mol B

7、. 2mol C. 3mol D. 6mol参考答案：D在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用。被水还原的BrF3的物质的量为3mol，转移的电子的物质的量为3mol3-(-1)=12mol，若xmolH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为xmol2，根据电子转移守恒，则xmol2=12mol，解得x=6，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒

8、计算。需要转移的是BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用。8. 下面关于“摩尔”的叙述中正确的是（）A. 摩尔是物质质量的单位B. 摩尔是物质微粒数的单位C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是原子、分子的质量的单位参考答案：C摩尔是物质的量的单位，C正确。9. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律参考答案：BA. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反

9、应，A正确；B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等，C正确；D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律，D正确，答案选B。10. 下列实验操作、现象正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1100nm之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成是由于该溶液中含有SO42-参考答案：B【详解】A. Cl2具有氧化性，可与

10、KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B. 因胶体的微粒直径介于1100 nm之间，可透过滤纸，不能透过半透膜，只有离子、小分子才可以透过半透膜，故B正确；C. 钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故C错误；D. 硝酸能将SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化银，则原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；答案选B。11. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）AZnZnCl2BCl2HClOCCaCO3CO2DCuOCuSO4参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能

11、实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高解答：解：AZn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2OB. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13+3OH-=Al(

12、OH)3D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3+H2参考答案：AA、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，原方程电荷不守恒，故B错误；C、 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13+4OH-=AlO22H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。13. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8参考答案：

13、B略14. 下列物质分类的正确组合是（ ）参考答案：D【详解】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。15. 下列

14、试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250

15、 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式

16、为： _。 戊装置收集氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_ (用接口字母表示)。参考答案：(1)250 (2) 21.6 C (3) (4)偏低 偏低 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O e (6) abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积

17、来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II. (5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸

18、的物质的量浓度为c= mol/L =11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V=21.6mL根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序进行排序为：；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成

19、溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低；II.(5)在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的e导气管进入；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2，丙制备NO，戊收集NO，仪器正确的连接顺序为abcd。【点睛】本题考查基本的实验操作，注意容量瓶规格选择的依据，试题难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；