安徽省淮南市私立文山高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省淮南市私立文山高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmo

2、l-1C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-1参考答案：B略2. 下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正

3、确的是 （ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D略4. （2004全国卷）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C 略5. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型

4、为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略6. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3

5、沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；答案选C。7. 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中

6、央，则原来H2、O2的体积比最接近于 2：7 5：4 4：5 7：2A B C D参考答案：D略8. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性：YZB化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WXDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：B C9. 从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是 （ ） A用托盘天平称取3.0克海带 B在坩埚中灼烧海带 C用

7、分液漏斗分离海带灰和水溶液 D在烧杯中用H2O2氧化参考答案：C略10. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：A 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物C 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D 各类营养盐的主要成分都是氯化物参考答案：D11. 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的NO2的体积分数：CABA、C两点气体

8、的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC参考答案：C略12. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子对此反应的分类不正确的是（ ） A化合反应 B氧化还原反应 C可逆反应 D置换反应参考答案：D考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答解答：解：

9、根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不

10、大13. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c(HA)molL-1c(NaOH)molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)参考答案：B略14. 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别

11、加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D15. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： ICl(l) + Cl2(g) = ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是_ 。(

12、2)装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由_ 。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实

13、验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。滴定过程中可用_ 作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_ (填“偏大”或“偏小）。5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。参考答案：（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（3）C（4）淀粉溶液 偏小 ）5a（V2-V1）10-4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具

14、有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F

15、的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。