安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学月考试题含解析

1、安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1参考答案：B略2. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是 A B C D参考答案：A略3. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化

2、关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A. A是乙烯，B是乙烷 B. A是乙炔，B是乙烯C. A是环己烷，B是苯 D. A是乙醇，B是乙醛 参考答案：D略4. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：BD略5. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石

3、榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 B. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 C.两种酸都能与溴水反应 D.等物质的量的两种酸能消耗相同物质的量的氢氧化钠参考答案：C6. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A26.7% B15.6% C30% D无法确定参考答案：A略7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A1：1 B1：6 C2：3 D3：2参考答案：A试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+

4、2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A考点：铝的化学性质8. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个参考答案：A略9. 下列叙述中，错误的是（ ）。 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键

5、D分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D略10. 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；H0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动（2）升高温度平衡 移动（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为 ，混合气体的平均相对分子质量为 参考答案：（1）不；正

6、向；（2）逆反应方向；（3）不变；（4）26.23%；26.6考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方

7、移动，即向正向移动，故答案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）2min5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，NH3在平衡混合气中所占的体积分数为：100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol17g/mol+4mol32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相

8、对分子质量为：=26.6g/mol，故答案为：26.23%；26.6点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等11. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是() A. Xn含有的中子数为ab B. Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abn DX原子的质量约为 g参考答案：D略12. 已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略13.

9、 膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ( )APH3是非极性分子BPH3是一种强氧化剂CPH3中有未成键电子对 DPH3分子中PH键是非极性键参考答案：C略14. 下列实验能达到目的是（）A用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价分析：A变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B

10、加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；CCu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：A变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；CCu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、

11、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15. 已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白

12、：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单

13、方法：。参考答案：（1）过滤 蒸馏 （2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2