安徽省宿州市魏庙中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市魏庙中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是A.O B.Si C.C D.Mg参考答案：C2. 下列叙述正确的是 A. 1LCl2一定比1LH2的质量大B. 5.85g NaCl溶于100mL水，得到1mol?L1NaCl溶液C. 同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等D. 71g Cl2与58.5g NaCl都含有1mol氯参考答案：C略3. 下列仪器：烧

2、杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是A B C D参考答案：B略4. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 （ ）参考答案：D略5. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A a cd B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大参考答案：A略6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A石英与烧碱溶液共热：SiO2 2OH SiO32 H2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3 4 OH Al (O

3、H)4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH CO2 CO32 H2OD将铜加入稀盐酸中：Cu2H Cu2+ + H2 参考答案：A略7. 下列说法中正确的是（）A将322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度

4、【分析】A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算分析；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol【解答】解：A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；C、18.

5、4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，故D错误；故选B8. 在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是( ) A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl C、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 D、BaCl2 + H2S

6、O4 = BaSO4 + 2HCl 参考答案：C9. 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰参考答案：C放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。10. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是A. 氯酸钾是氧化剂B. KCl是还原产物C. 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD. 该反应为置换反应参考答案：DA

7、、氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到1价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂，A正确；B、氯酸钾是氧化剂，KCl是还原产物，B正确；C、P元素化合价从0价升高到+5价，反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，C正确；D、生成物中没有单质产生，该反应不是置换反应，D错误，答案选D。11. 若20g密度为 g?cm3的Ca（NO3）2溶液里含1g Ca2+，则NO的物质的量浓度是（mol/L）（）ABC2.5 D1.25 参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算

8、出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V=cm3，1g钙离子的物质的量为：mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=mol/L=2.5mol?L1，故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力12. 23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数参考答案：D略13. 意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获

9、得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1参考答案：D【详解】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6L

10、CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2L 0.5mol?L1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析解答：解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.2

11、5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15. 下列说法正确的是（NA表示阿伏

12、加德罗常数的值）（ ）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD1mol Ne中约含有6.021024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B

13、、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.021024个电子，故D正确故选CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 _。（3）从物质性质的方面

14、来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 （3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH=Cl+ClO+H20 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含