安徽省宿州市西二铺乡西二铺中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省宿州市西二铺乡西二铺中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe

2、（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；BFe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（41）：（4+1）=3：5，故B正确；C由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误

3、；D有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B2. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是 ( ) 温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的 n(T2)=2n(T1) 参考答案：C略3. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物

4、中NaHCO3质量分数的是（ ） 取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B略4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是1081，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是 A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D152g该物质

5、含有6021022个原子参考答案：C略5. 锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）A该电池的负极为LiCoO2 B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 D外电路上的“”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3 【答案解析】B 解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧

6、化碳，属于非电解质，故B错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理，要理解原电池内部阳离子移向正极，电子从负极经外电路移向正极。6. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ ）A2 B3 C4 D5参考答案：B略7. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有

7、铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略8. 对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2下列说法中不正确的是（ ）A平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：A该反应前后气体计量数之和不变；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物

8、质的量浓度都不变；D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变解答：解：A该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C点评：本题考查可逆反应化

9、学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点9. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略11.

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L参考答案：D12. 2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的

11、步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato药物下列说法一定错误的是（ ）A巨大戟醇能溶于水B由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是 C0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2D巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=

12、C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。13. 分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为解答：-解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种故选B点

13、评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等14. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略15. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ）A根据化合价Fe3

14、O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：类比迁移思想分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以

15、写成 2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳

16、化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）火柴头

17、上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。 （1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 根据现象燃烧产生的气体中一定含有 （填化学式）。 不可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。 A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D氯化铁溶液某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是： 当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴； 。（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾 的形式存在，请完成下列

18、操作。取34根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是 。将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 （填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的 转化为该物质。（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3000g，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3

19、溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；干燥沉淀物，称得其质量为1435g。 反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_ _； 实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_ _；如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。参考答案：（15分）（1）SO2 （2分） B（2分） 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯（2分）（2）ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl + 3NO3- （2分）（或ClO3- + 3NO2- = Cl- + 3NO3- 、Cl- + Ag+ = AgCl） KCl （1分） ； KClO3 （

20、1分）（3）保证KClO3 中氯元素完全转化为AgCl（2分） 4083% （2分） 偏小（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发

21、生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s)