安徽省宿州市砀山第二中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省宿州市砀山第二中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.无法计算参考答案：B略2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A水溶液中：Na+、K+、NO3 B空气中：CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体中：H+、K+、I D高锰酸钾溶液中

2、：H+、SO42、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3 之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。3. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用酒精参考答案：D4. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能

3、达到此目的的是（ ）AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K参考答案：B略5. 合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强参考答案：B6. 室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1 FeCl2溶液中，NH4、ClO-、Br-、SO42B. 饱和氯水中，Fe3、NO3、Al3、SO42C. PH7的溶液中，Cl、SO42、Na

4、、Fe3D. 0.l mol/L NaAlO2溶液中，HCO3、Cl、Ba2、K参考答案：B【详解】AFeCl2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、NO3、Al3+、SO42之间不反应，都不与饱和氯水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CpH7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；DNaAlO2、HCO3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为B。7. 下列叙述正确的是 A 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 B 氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物 C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等

5、仪器常用物质分 D 电解质溶液的导电过程属于物理变化参考答案：A8. 下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化参考答案：B

6、略9. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素B氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物 CO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 D氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物参考答案：B略10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C平均摩尔质量 D质量参考答案：A略11. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部参考答案：C略

7、12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D13. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考

8、答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。14. 下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略15. 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化

9、剂无关 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)： (1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。(3)用锌粒

10、和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器乙的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是_。(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置中发生反应的离子方程式为_。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，

11、然后再适当加热丁。实验现象为_。参考答案：(1)打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 (2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种 (3) B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 (4)圆底烧瓶 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 产生淡黄色沉淀 (5) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 关闭止水夹a、b，打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅解析：本题主要考查实验设计和探究。(1)将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则证明A装置的气

12、密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性气体中任选两种。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时，反应不需要加热，应选用装置B作为发生装置，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池。(4)A中玻璃仪器乙的名称为圆底烧瓶，A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是产生淡黄色沉淀。(5)B装置中发生反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭

13、止水夹a、b，打开止水夹c，然后再适当加热丁。实验现象为烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因

14、及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁

15、铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水