安徽省宿州市砀山县第三高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市砀山县第三高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将wg A气体(分子量为M)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(单位mol/L)为A B C D参考答案：A略2. 下列几种物质：H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有_。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键物质有_。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有_。（填物质的序号）（4）含有两种类

2、型共价键的物质有_。（填物质的序号）参考答案：(1) (2) (3) (4)【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。【详解】H2O2 含有共价键，属于共价化合物； Na2O2含有离子键、共价键，属于离子化合物； CO2 只含共价键，属于共价化合物； Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键； MgCl2含有离子键，属于离子晶体； NaOH 含有离子键、共价键，属于离子晶体； O2是单质气体，只含共价键

3、。根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有Na2O2、NaOH，选。（2）Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选。（3）Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质是Na2O2，选。（4）H2O2中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有H2O2，选。【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl2中两个氯离子之间不存在化学键、Na2O2中2个氧原子通过共价键形成1个离子。3. 在反应8NH3+6NO2

4、=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A. 4：3 B. 3：4 C. 12：7 D. 7：12参考答案：A略4. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故B错误；C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H

5、2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选：D5. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C略6. 一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）A. （b-a）NA g B（b-a）g/mol C（b-a）NA g/mol D（b-a）NA参考答案：C略7. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法

6、正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A略8. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D

7、正确，答案选D。9. 在一定温度下， A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A容器内压强不随时间变化 BAB的生成速率与消耗速率相等CA2、B2、AB的浓度不再变化 DA2、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案：BC略10. 现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是A. Ca1HbOc2B. Ca+1Hb2OcC. CaHb+2Oc+1D. CaHb2Oc1参考答案：B略11. 200 mL 0.3

8、 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol；100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.130.2=0.

9、06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ；B正确；综上所述，本题选B。12. 下列各组物质中，互为同位素的是 A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、冰、水参考答案：A略13. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C14. 下列属于油脂的用途的是（ ）。人类的营养

10、物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A B C D参考答案：A略15. 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A. 试剂 a是K2SO4 溶液B. 试剂 b是盐酸C. 固体 C是BaCl2D. 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C参考答案：B分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水得到溶液，然后加入过量试剂a为K2CO3使BaCl2转化为沉淀A，过滤后沉淀加入足量试剂b为盐酸，盐酸可生成溶液BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固

11、体B为BaCl2，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，加入足量试剂b为盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾，蒸发结晶得到固体C为KCl。故A. 试剂 a是K2CO3 溶液，选项A错误；B. 试剂 b是盐酸，选项B正确；C. 固体 C是KCl，选项C错误；D. 不加试剂 b，滤液中含有KCl和K2CO3，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥得到固体C为KCl和K2CO3的混合物，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_ _ _ 。_（2）检查装置A气密性的方法是_。（

12、3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D.定容时仰视刻度线E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(

13、1)EBCD (2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 (3)检查CO的纯度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体所以各装置顺序为：AEBCD，故答案为：EBCD；(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导

14、气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O，故答案为：Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3

15、+ H2O；(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18